高考化学一轮总复习精品课件 第八章 热点专攻12 电离平衡常数的计算.ppt

热点2结合图像计算电离平衡常数例2.(2022广东惠州检测)亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治疗白血病,H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是()答案B方法指导根据图像计算电离平衡常数的步骤(1)根据电离方程式,写出电离平衡常数表达式。(2)分析图像中横、纵坐标代表的含义,确定图中曲线代表的微粒种类。(3)选择曲线上的特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值),确定各微粒的浓度,最后代入平衡常数表达式计算。对点训练2.(2022广东肇庆期末)常温下,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关答案C3.常温下,0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-在三者中所占的物质的量分数(分布分数)随pH变化的关系如图所示。解析(1)由题图可知,H2A是二元弱酸,分步发生电离。题图中HA-和A2-的分布分数相等时,溶液pH=4.2,即溶液中c(HA-)=c(A2-)时,c(H+)=10-4.2mol·L-1,本课结束热点专攻12电离平衡常数的计算第八章命题前沿据统计,近十年内全球约16%的珊瑚死亡,温室效应引起全球变暖,使得海水也随之变暖,珊瑚失去往日共生的水藻,从而导致褪色。同时,空气中CO2溶于水生成H2CO3使海水变酸,珊瑚礁的外骨骼逐渐消溶而死亡。新题速递常温常压下,空气中的CO2溶于水达到平衡时,溶液的c(H+)=10-5.6mol·L-1,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则答案4.2×10-7微点归纳利用“三段式法”计算电离平衡常数以amol·L-1醋酸溶液为例,T℃时,达到电离平衡时,c(H+)为bmol·L-1,则有【注意】弱电解质的电离程度比较小,若a、b相差较大时可进行近似处理:c(CH3COOH)=(a-b)mol·L-1≈amol·L-1。热点探究热点1混合溶液中电离平衡常数的计算例1.常温下,向amol·L-1CH3COONa溶液中加入等体积的bmol·L-1盐酸使溶液呈中性,不考虑盐酸和醋酸的挥发,则CH3COOH的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。?方法指导混合溶液中弱酸的电离常数的计算(1)书写酸与碱混合反应或酸与盐混合反应的化学方程式,确定生成弱酸(或剩余弱酸)的浓度;(2)根据电荷守恒、元素质量守恒,确定弱酸根离子的浓度;结合溶液的pH或其他信息确定c(H+);(3)代入弱酸的电离平衡常数表达式,求出弱酸的电离常数。对点训练1.常温下,将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中CH3COOH的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。?解析CH3COOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合,发生反应:2CH3COOH+Ba(OH)2===Ba(CH3COO)2+2H2O,据电荷守恒可得:2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又知溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则混合溶液呈中性,c(H+)=10-7mol·L-1。反应剩余