高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第1讲 原子结构 原子核外电子排布.ppt

本课结束答案C解析短周期元素W原子的最外层电子数是次外层的3倍,则W是O元素;X-、Y+具有相同的电子层结构,且X、Y原子序数大于W(O),则X是F元素,Y是Na元素;Z的阴离子不能发生水解反应,则Z是Cl元素。简单离子半径:Cl-O2-F-Na+,A正确;H2O和HF都能形成分子间氢键,HCl分子间只存在范德华力,常温下H2O呈液态,HF呈气态,则沸点:H2OHFHCl,B正确;X是F元素,非金属性最强,不存在最高价氧化物对应水化物,C错误;Z是Cl,通常有35Cl、37Cl两种核素,其核外均有17个电子,基态原子的核外电子排布相同,D正确。2.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B、D同主族且质子数之比为1∶2;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:DEBCB.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料C.氢化物的沸点:BAD.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体答案C解析A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则A为碳元素;B、D同主族且质子数之比为1∶2,则B为氧元素,D为硫元素;D、E原子序数依次增大且都为短周期主族元素,所以E为氯元素;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素,则C为铝元素。电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同,质子数越少,半径越大,所以简单离子半径:S2-Cl-O2-Al3+,A正确;氧化铝熔点高,可作耐火材料,B正确;碳元素氢化物种类繁多,沸点不一,不具有可比性,C错误;碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,硫有S2、S6等同素异形体,D正确。归纳总结根据短周期主族元素原子结构特征推断未知元素结构特征元素族序数等于周期序数的元素H、Be、Al族序数等于周期序数2倍的元素C、S族序数等于周期序数3倍的元素O周期序数是族序数2倍的元素Li周期序数是族序数3倍的元素Na最高正价与最低负价代数和为零的元素H、C、Si最高正价是最低负价绝对值3倍的元素S除H外,原子半径最小的元素F考向2.基态原子核外电子排布的表示典例突破(1)(2023全国乙卷,节选)基态Fe原子的价层电子排布式为。?(2)(2023浙江卷,节选)基态N原子的价层电子排布式是。?(3)(2023北京卷,节选)基态S原子的价层电子排布式是。?(4)(2022全国甲卷,节选)基态F原子的价层电子轨道表示式为。?(5)(2022全国乙卷,节选)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。氟原子激发态的电子排布式有(填字母,下同),其中能量较高的是。?a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2(6)(2022山东卷,节选)基态Ni原子的价层电子排布式为,在元素周期表中的位置为。?答案(1)3d64s2(2)2s22p3(3)3s23p4(4)(5)add(6)3d84s2第四周期、第Ⅷ族针对训练1.写出下列基态原子或离子的①电子排布式;②价层电子轨道表示式;③电子占据的原子轨道数;④未成对电子数。(1)Cl:①,?②,?③,④。?(2)Fe2+:①,?②,?③,④。?(3)Cu:①,?②,?③,④。?(4)Se:①,?②,?③,④。?(5)Br-:①,?②,?③,④。?2.已知A原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;B原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;C原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子。按要求书写下列图式。(1)A原子的结构示意图:?;?(2)B原子的轨道表示式:;(3)C原子的核外电子排布式:;?(4)A离子的电子式:?。?(3)1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)归纳总结原子核外电子排布的常见错误(1)在写基态原子的轨道表示式时,常出现以下错误:(2)当出