高考化学一轮总复习精品课件 第6章 化学反应与能量 第29讲 反应热 热化学方程式.ppt

[对点训练1](2023·广东湛江期末)有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A.稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1B.在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1C.已知CH3OH的燃烧热为726.5kJ·mol-1,则有CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-726.5kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH1;H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2,则有ΔH1ΔH2D考向2燃烧热的理解及应用例2(2023·广东深圳模拟)分析下表中的3个热化学方程式,下列说法正确的是()A.丙烷的燃烧热为-2039kJ·mol-1B.等质量的氢气与丙烷相比较,充分燃烧时,丙烷放热更多C.3CO2(g)+10H2(g)═C3H8(g)+6H2O(g)ΔH=-381kJ·mol-1D.3CO(g)+7H2(g)═C3H8(g)+3H2O(g)ΔH=+504kJ·mol-1C解析燃烧热是在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由反应②可知,1mol丙烷燃烧生成液态水时,放出热量大于2039kJ,A错误;等质量的氢气与丙烷相比较,假设质量均为44g,则两者的物质的量分别为22mol、1mol,则由反应①②比较可知,充分燃烧时,氢气放热更多,B错误;由盖斯定律可知,反应①×5-②得:3CO2(g)+10H2(g)═C3H8(g)+6H2O(g)ΔH=5×(-484kJ·mol-1)-(-2039kJ·mol-1)=-381kJ·mol-1,C正确;由盖斯定律可知,反应①×-③得:3CO(g)+7H2(g)═C3H8(g)+3H2O(g)ΔH=×(-484kJ·mol-1)-(-1190kJ·mol-1)=-504kJ·mol-1,D错误。[对点训练2](1)(2022·海南卷,16)已知:电解液态水制备1molO2(g),电解反应的ΔH=+572kJ·mol-1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH=________kJ·mol-1。(2)[2022·河北卷,16(1)]298K时,1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。?-286解析(1)电解液态水制备1molO2(g),电解反应的ΔH=+572kJ·mol-1,由此可以判断,2molH2(g)完全燃烧消耗1molO2(g)生成液态水的同时放出的热量为572kJ,故1molH2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ,因此,H2(g)的燃烧热ΔH=-286kJ·mol-1。(2)298K时,1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ,则1molH2燃烧生成1molH2O(l)放热286kJ,所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.查表得焓变数据(25℃,101kPa),下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是()C解析CO不是碳元素的稳定的氧化产物,应该是产生二氧化碳,A错误;气态水不是稳定的氧化产物,应该是液态水,B错误;1molH2S完全燃烧生成稳定的二氧化硫气体和液态水,符合燃烧热的概念,放出的热量为燃烧热,C正确;燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成指定物质放出的热量,方程式中为4mol,不是燃烧热,D错误。2.常温常压下,1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去),下列说法正确的是()A.加入催化剂后,生成CO的热效应变大,生成HCHO的热效应变小B.加入催化剂后,生成HCHO的速率变大,单位时间内生成HCHO量变多C.1molCH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量D.生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2═2HCHO+2H2OΔH=+316kJ·mol-1B解析加入催化剂只改变反应历程而不改变热效应,加入催