高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 第42讲 盐类的水解.ppt

2.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说法正确的是()A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等B3.(2023·广东惠州检测)某化学研究学习小组对所学部分内容作了归纳总结(均指常温下),现摘录6条,其中错误的有()①物质的量浓度相同的2种盐,若pH:NaXNaY,则酸性:HXHY②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka,CH3COO-水解常数为Kh,水的离子积为KW,则三者关系为Ka·Kh=KWA⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似⑥1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NAA.①⑤⑥ B.①③⑤C.②④⑥ D.③④⑥进阶2练热点·提素能4.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同C解析任何温度时,纯水中H+浓度与OH-浓度始终相等,A项错误;随温度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,且温度升高,水的电离程度增大,c(OH-)也增大,B项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,又Cu2+水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(H+)增大,C项正确;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均正向移动,CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多,而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D项错误。5.(2023·广东梅州联考)常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=-lgc水(H+),pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是()BA.HX、HY都是弱酸B.常温下,Ka(HY)的数量级为10-8C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液,pH都降低D.C、D两点溶液中都有c(H+)=c(OH-)6.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONapH10.311.111.3下列反应不能成立的是()A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OHD.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNA进阶3研真题·明考向7.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl═G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)B解析本题考查电解质溶液的知识。GHCl的电离方程式为GHCl═GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)减小,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。本课结束第42讲盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。目录索引考点一盐类的水解及规律必备知识?梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(