材料热力学 课件 4-第二章 热力学第一定律-2.pptx

任课教师：王锦程;;上节回顾;涉及焓的下列说法中正确的是;某系统在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升至T2，则此过程的焓增量ΔH为：;凡在孤立系统中进行的变化，其?U和?H的值一定是;2.1热平衡定律与热力学温标

2.2热力学第一定律

2.3功的计算

2.4热的计算

2.5第一定律在理想气体中的应用

2.6第一定律在实际气体中的应用

2.8第一定律在相变过程中的应用;绝热过程中，系统与环境间无热的交换，但可有功的交换;?;理想气体绝热可逆过程;（1）理想气体绝热可逆过程的功;（2）绝热状态变化过程的功;;AB线斜率;一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。;2.1热平衡定律与热力学温标

2.2热力学第一定律

2.3功的计算

2.4热的计算

2.5第一定律在理想气体中的应用

2.6第一定律在实际气体中的应用

2.8第一定律在相变过程中的应用;在一个圆形绝热筒的中部有一个多孔塞或小孔，使气体不能很快通过，并维持塞两边的压差;?;在压缩和膨胀时，系统净功的变化应该是两个功的代数和。;?;

关于节流膨胀,下列说法正确的是;内压力(internalpressure);VanderWaals气体;

理想气体绝热自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后;2.1热平衡定律与热力学温标

2.2热力学第一定律

2.3功的计算

2.4热的计算

2.5第一定律在理想气体中的应用

2.6第一定律在实际气体中的应用

2.8第一定律在相变过程中的应用;?;相变：物质从一相转变至另一相的过程，如蒸发、冷凝、融化、凝固、升华、凝华、晶型转变等;?;1858年Kirchhoff提出了相变(反应)焓变值与温度的关系，称为Kirchhoff定律;关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是;(1)理想气体等温可逆膨胀(体积增大)，W0，Q0，ΔU0，ΔH0;

(2)理想气体节流膨胀，W0，Q0，ΔU0，ΔH0;

(3)理想气体等压膨胀(ΔV0)，W0，Q0，ΔU0，ΔH0;

(4)理想气体自由膨胀，W0，Q0，ΔU0，ΔH0;

(5)范德华气体绝热自由膨胀，W0，Q0，ΔU0，ΔT0;

(6)范德华气体等温自由膨胀，W0，Q0，ΔU0;

(7)常温下，H2经节流膨胀，ΔT0，W0，Q0，ΔU0，ΔH0;

(8)冰融化成水，以冰和水为系统，Q0，W0，ΔU0，ΔH0;

(9)水蒸气通过蒸汽机对外做出一定量的功之后恢复原状，以水蒸气为系统，Q0，W0，ΔU0，ΔH0;;(1)理想气体等温可逆膨胀(体积增大)，W0，Q0，ΔU=0，ΔH=0;

(2)理想气体节流膨胀，W=0，Q=0，ΔU=0，ΔH=0;

(3)理想气体等压膨胀(ΔV0)，W0，Q0，ΔU0，ΔH0;

(4)理想气体自由膨胀，W=0，Q=0，ΔU=0，ΔH=0;

(5)范德华气体绝热自由膨胀，W=0，Q=0，ΔU=0，ΔT0;

(6)范德华气体等温自由膨胀，W=0，Q0，ΔU0;

(7)常温下，H2经节流膨胀，ΔT0，W0，Q=0，ΔU0，ΔH=0;

(8)冰融化成水，以冰和水为系统，Q0，W=0，ΔU0，ΔH0;

(9)水蒸气通过蒸汽机对外做出一定量的功之后恢复原状，以水蒸气为系统，Q0，W0，ΔU=0，ΔH=0;;例2：质量为3.2×10-3kg，温度为27摄氏度，压强为1atm的氧气，先在体积不变的情况下，使其压强增至3atm，再经等温可逆膨胀，使其压强降至1atm，然后在等压下使其体积减少一半。试求氧气在整个过程中内能的增量，吸收的热量和外界对氧气做功。;?;?;?;?;TheEnd