材料热力学 课件 17-第六章 化学势表达式及其应用3.pptx

任课教师：李俊杰;Henry定律;上节回顾;6.1理想气体化学势;活度与活度系数

实际溶液的化学势

化学势和活度的总结

活度的测定与计算

混合性质与过剩性质;实际溶液对理想溶液的偏差;活度和活度系数的概念;?;对理想溶液：;对实际溶液的修正方法;以Raoult定律为基础;以Henry定律为基础;6.6.3化学势的总结;其中：;2.关于标准态;3.几点注意;17/38;18/38;活度及活度系数主要依靠实验测定，测定方法很多，如蒸气压法、凝固点法、渗透压法、电动势法等。;标准态：A(T,p?，纯A液体);(4)Gibbs-Duhem公式法;6.6.5混合性质与过剩性质;其它过剩热力学性质;?;?;26/38;溶液中组元i与理想溶液中组元i的偏摩尔Gibbs自由能之差;?;(1)定义：溶液中组元i偏摩尔量与纯i偏摩尔量之差;?;关于实际溶液混合热力学性质和偏摩尔混合热力学性质论述错误的是：;两个定义，两个定律，一个公式;广义定义：;三、拉乌尔定律与亨利定律;四、化学势公式;规定I标准态：纯B(T,p?，纯B液体);稀溶溶液;理想溶液;在298K、101325Pa下，液体A和液体B混合形成非理想溶液，已知纯液体A的蒸气压为37338Pa，纯液体B的蒸气压为22656Pa，当2molA和2molB混合后，液面上的蒸气压为50663Pa，在蒸气中A的摩尔分数yA=0.6，以纯液态A和B为标准态，

(1)求溶液中A和B的活度以及活度系数；

(2)求A和B的混合Gibbs自由能。;常压下固相d铁的熔点是1808K，熔化热是15.36kJ?mol-1，铁水Fe(L)与固相d铁Fe(S)的恒压热容之差(液相热容减固相热容)为1.255J?K-1?mol-1，

(1)证明在常压下固相d铁Fe(S)→Fe(L)的摩尔Gibbs自由能变化是如下的温度函数：

(2)在1673K时铁和硫化铁的液态溶液[x(Fe)=0.87]与纯固体的d铁平衡共存，计算此液态溶液中铁的活度和活度系数。;TheEnd