高考化学一轮总复习精品课件 第2章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积.ppt

[对点训练2]同温同压下,由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍。下列关系正确的是()(提示:空气的平均相对分子质量约为29)A.混合气体中,CO与NO的质量之比为14∶15B.混合气体中,CO与NO的分子数之比为1∶2C.同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度不同D.同温同压下,相同体积的该混合气体与空气的质量不相等A解析同温同压下,由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,则混合气体的平均相对分子质量为29,从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1,故CO和NO的质量之比为28∶30=14∶15,A正确。由A项分析可知,CO与NO的分子个数之比为1∶1,B错误。根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,故该混合气体的密度与空气的密度相等,C错误。该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29g·mol-1,则其摩尔质量相等,故同温同压下,相同体积的该混合气体与空气的物质的量相同,其质量相等,D错误。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.下列说法中正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB.标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2molD.标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LC解析两种气体的物质的量都是1mol,但由于气体所处的外界条件未知,不能确定气体体积的大小,A错误;标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,B错误;标准状况下水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行有关计算,D错误。2.甲、乙两容器中分别装有N2和O2,且气体的温度、压强均相同,下列判断正确的是()A.若V(甲)=V(乙),则ρ(N2)=ρ(O2)B.若V(甲)=V(乙),则m(N2)=m(O2)C.若V(甲)≠V(乙),则气体分子数可能相等D.若V(甲)≠V(乙),则n(N2)≠n(O2)C解析若V(甲)=V(乙),根据阿伏加德罗定律推知,两种气体的物质的量相同,根据,ρ(N2)∶ρ(O2)=28∶32,A错误;若V(甲)=V(乙),则物质的量相同,根据m=nM,m(N2)∶m(O2)=28∶32,B错误;同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,故若V(甲)≠V(乙),则气体分子数一定不相等,气体物质的量也不相等,C错误,D正确。进阶2练热点·提素能3.(2023·广东实验中学三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4中,原子数大于5NAB.71gCl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液,转移的电子数为NAC.1L0.1mol·L-1Na[Ag(CN)2]溶液中CN-的数目为0.2NAD.1molC2H6O中含碳氢单键数可能为5NAC解析标准状况下CCl4的状态为液态,22.4LCCl4物质的量远大于1mol,故原子数目大于5NA,A正确;氯气与烧碱溶液反应产物为氯化钠和次氯酸钠,氯气发生歧化反应,每有1mol氯气参与反应转移1mol电子,71g氯气恰好为1mol,转移电子数为NA,B正确;Na[Ag(CN)2]为配合物,其中[Ag(CN)2]-为一个整体,因此溶液中不含有CN-,C错误;分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇或二甲醚,当该物质为乙醇时,1mol该物质含有5mol碳氢单键,D正确。4.镓(Ga)与强酸、强碱溶液均能反应生成H2,可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下,0.1molGa分别与100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,生成H2的体积分别为V1L和V2L。下列说法错误的是()A.V1∶V2=2∶3B.转移的电子数之比为V1∶V2C.消耗酸和碱的物质的量之比为3V1∶V2D.反应前后两溶液的质量变化相等D进阶3研真题·明考向5.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A.1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NAC.体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中,数目为NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,则混合物中质子数为28NAD6.(2022·广东卷)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说