高考化学一轮总复习精品课件 第三章 第11讲 金属材料和金属的冶炼.ppt

(2)主要反应(分别写出流程中①~③的化学或离子方程式)①Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+;②Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;易错辨析(1)实验室中金属镁着火,不能采用干粉灭火器(CO2)灭火。(√)(2)加热脱水MgCl2·6H2O晶体可获得无水MgCl2。(×)(3)工业上采用电解熔融MgO的方法冶炼金属镁。(×)(4)在Mg(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液,产生Mg(OH)2和CaCO3两种沉淀。(√)关键能力考向突破考向1镁的化学性质及实验探究例1.室温下,取质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨),探究不同条件下与水的反应(装置图如下),实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中,实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。下列说法不正确的是()序号实验1实验2实验3实验镁条表面有微小气泡,且溶液较长时间无明显变化镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快,溶液中无明显现象镁条表面有大量气泡,溶液逐渐变为浑浊实验解读分析不同条件下镁与水反应的实验操作如下:答案D解析金属镁与水反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行,故实验1现象不明显,A正确;实验2比实验1现象更明显,可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失,导致温度升高,Mg(OH)2的溶解度增大,覆盖在镁条表面的Mg(OH)2溶解,不再阻止反应进行,B正确;由于可电离产生H+,从而破坏Mg(OH)2的生成,故实验3中破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积,增大了镁与水的接触面积,C正确;实验1和实验3得到的产物不同,故变量不唯一,不能由实验1和实验3得出“碱性增强有利于加快镁与水的反应速率”的结论,D错误。考向2海水提镁的工艺流程及分析例2.(2023广东广州检测)海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是()A.向盐卤中通入的氧化剂可能是SO2C.贝壳可用于制备上述流程中的沉淀剂D.工业上常用电解氧化镁的方法制备金属Mg答案C解析由流程可知,海水晒盐可得到粗盐和盐卤,粗盐中含杂质,需加试剂除去杂质然后过滤、蒸发得到NaCl;氧化剂可除去盐卤中的溴、碘元素等,再加沉淀剂石灰乳,生成氢氧化镁,氢氧化镁加盐酸溶解,在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁,最后电解熔融氯化镁生成Mg。向盐卤中通入的氧化剂为氯气或过氧化氢等强氧化剂,二氧化硫氧化性太弱,不能将溴离子氧化成溴单质,A错误;除去粗盐中的Ca2+、,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,则加入碳酸钠的顺序放在氯化钡之后,B错误;沉淀剂为石灰乳,可用贝壳制备,C正确;氧化镁熔点太高,熔融需要耗费大量能量,增大了生产成本,故工业上常用电解熔融状态下的氯化镁的方法制备金属Mg,D错误。归纳总结1.镁的两种重要化合物氧化镁碱性氧化物MgO+2H+===Mg2++H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O难溶于水Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑2.镁及其化合物的难点释疑(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。(2)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀,故常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有Mg(OH)2,而非MgCO3。对点训练(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.向“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2答案D解析物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上常采用CaO,发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca2+,A正确;Mg是较活泼金属,工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁,B正确;“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCl2,C在高温下能将二氧化碳还原为CO,则“气体”为CO,化学方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO,C正确;“煅烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液,由于MgCl2在溶液