高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第15讲 氯气的实验室制法及应用.ppt

123456789101112解析根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连接,但是ICl易与水反应,在②与④之间要放一个⑤做除水装置,故连接顺序为①→③→⑤→②→⑤→④,A错误;①是氯气的发生装置,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,B正确;装置烧瓶温度需维持在40℃左右,原因是温度过低反应速率太慢,温度过高会造成ICl挥发,C正确;根据资料③ICl能与KI反应生成I2,说明ICl的氧化性比I2强,故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,D正确。12345678910111210.(2024·山东烟台期初调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。已知:①在较高温度下,氯气和KOH反应速率过快产生KClO3,导致K2FeO4产率降低。②K2FeO4具有下列性质:K2FeO4为紫色固体,易溶于水,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定。123456789101112下列说法错误的是()A.甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强,确保浓盐酸能顺利流下B.乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢C.通入N2的作用为降低氯气的浓度,防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3D.丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D123456789101112解析甲中橡胶管能保持平衡体系内的压强相等,确保浓盐酸能顺利流下,A正确;乙中溶液为饱和氯化钠溶液,用以除去氯气中的氯化氢,B正确;由于在较高温度下,氯气和KOH反应速率过快产生KClO3,导致K2FeO4产率降低,通入N2的作用为降低氯气的浓度,防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3,C正确;丙中氯气把氢氧化铁氧化为高铁酸钾,铁元素化合价从+3价升高到+6价,1分子氯气得到2个电子,根据得失电子守恒可知,发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,D错误。12345678910111211.(2024·湖南株洲模拟)实验室用Cl2氧化K2MnO4来制备KMnO4,装置如图1所示:图1已知:K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应123456789101112请回答下列问题:(1)K2MnO4中锰元素的化合价为_________价。?(2)装置B中生成KMnO4的离子方程式为_________________________。?(3)进入装置B的Cl2中含有杂质HCl,HCl__________(填“需要”或“不需要”)除去,理由是______________________________。?+6需要因为K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应有MnO2生成123456789101112(4)甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况,各组实验参数如表所示:图2组别反应条件盐酸浓度淀粉KI溶液的颜色变化第一组微热10mol·L-1变蓝色第二组常温10mol·L-1不变色第三组微热5mol·L-1不变色123456789101112根据第一组、第二组的实验可得出的结论是__________________________________________________。?根据第三组实验可得出的结论是__________________________________________________。MnO2与浓盐酸的反应需在加热的条件下才能得到氯气浓度为5mol·L-1的盐酸不能与MnO2反应得到氯气123456789101112(5)为测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。①称取WgNaHSO3固体溶于水配成100mL溶液,下列仪器在该过程中肯定不需要用到的是__________(填仪器名称)。?②取25.00mLNaHSO3溶液置于锥形瓶中,用酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。滴定终点的现象为_________________________。分液漏斗滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不变色12345678910