高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第17讲 硫及其氧化物.ppt

123456789101112解析关闭K1,打开K2,试剂X是H2O2溶液,反应无明显现象,不能证明SO2有还原性,A错误;关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,B中发生反应Na2O2+SO2═Na2SO4,1个SO2分子发生反应,转移2个电子,则装置B中每消耗1.5molNa2O2,转移电子数为3NA,B错误;SO2与NaOH溶液反应,为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液,C正确;该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,该反应是非氧化还原反应,没有体现H2SO4的强氧化性,D错误。12345678910111211.已知亚硫酸盐可被H2O2氧化为硫酸盐。实验室通过下列实验探究SO2的性质。序号实验操作和现象Ⅰ用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒前端,充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余Ⅱ取实验Ⅰ中的溶液,滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色Ⅲ取实验Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水溶液,红色褪去Ⅳ取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5mL3%的H2O2溶液,出现白色沉淀,向沉淀中加稀盐酸,沉淀未溶解下列有关说法不正确的是()A.实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好B.实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性C.实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为D.实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4C123456789101112解析充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余,说明二氧化硫全部溶解,实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好,A正确;酸能使紫色石蕊溶液变红色,实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性,B正确;取实验Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水溶液,红色褪去,说明亚硫酸被中和,则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为,C错误;取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5mL3%的H2O2溶液,双氧水把亚硫酸氧化为硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,硫酸钡不溶于稀盐酸,故实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4,D正确。123456789101112层次3创新性12.某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。(1)仪器a的名称为__________,实验时装置E中溶液的现象为__________。(2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是__________(填化学式)。?分液漏斗溶液由棕黄色变为浅绿色SO2123456789101112(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。①装置中浓硫酸的作用为_____________________________________。?②根据表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应方程式为__________________________乙品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅原因可能是___________________________通过观察气体流速控制两种气体的比例Cl2+SO2+2H2O══2HCl+H2SO4Cl2与SO2流速不相同,导致其中一种过量123456789101112(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如图实验:123456789101112实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:烧杯实验现象G无白色沉淀产生,pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是__________。?②写出H中白色沉淀产生的离子方程式:________________________________________________________。③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象,推测其根本原因可能是____________________________________________________________。BaSO4在水溶液中氧气氧化SO2比氧化SO2活化能小,生成沉淀速率快1