湖南师大附中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷.docx

2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）

时量：75分钟满分：100分

得分：_________

可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是（）

A.明矾用作净水剂的原理：

B.铅酸蓄电池放电的原理：

C.小苏打用作食用碱的原理：

D.工业生产金属钠的原理：

2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A. B. C. D.

3.下列化学用语表述正确的是（）

A.NaCN的电子式：

B.Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族

C.中子数为20的Cl：

D.异丁醛的结构简式：

4.将溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是（）

A. B. C.NaCl D.

5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是（）

A.Al板是该电池的负极

B.絮状沉淀X是

C.电池的正极发生的反应为

D.该电池是一种二次电池

6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A.除去中少量的HCl、

B.滴定未知物质的量浓度的溶液

C.制备

D.证明的漂白性

7．化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是（）

A.非金属性：

B.与中Y元素化合价相同

C.能用碱性溶液吸收

D.化合物M的水溶液显酸性

8．向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是（）

选项

溶液

实验现象

理论解释

A

溶液由橙色变为黄色

B

溶液由蓝色变为绿色

C

产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

D

新制氯水

产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

9．常温下，用0.1mol/LHCl溶液滴定相同浓度的20.00mLNaOH溶液，则下列图像错误的是（）（）

A. B.

C. D.

10．已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。

化学反应

①

②

③

a

b

下列说法错误的是（）

A.反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大

B.反应②的进行程度比反应①的小

C.反应③在此温度下能自发进行

D.与对比，反应②的焓变与熵变都更小

11．环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.温度：

B.净反应速率：

C.反应速率：

D.浓度：

12．以含钴废料（主要成分为，含有少量、、杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是（）

已知①氧化性：；

②沉淀的数据如表（，认为完全沉淀时金属离子浓度）：

沉淀

32.9

38.6

14.2

A.酸浸时的既作氧化剂又作还原剂

B.滤渣Ⅱ的主要成分是与

C.若调pH时溶液中含0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4

D.除铝时发生的反应方程式为

13．给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是（）

A.镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法

B.石墨电极是阳极，位于右侧

C.为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体

D.电镀液的pH随电镀时间增加而变小

14．已知常温下的电离常数：、。向0.1mol/L溶液中加入等浓度的盐酸（无逸出），关于混合后溶液的说法正确的是（）

A.若，则

B.若，则混合溶液呈碱性

C.若混合后溶液，则

D.若混合后溶液，则

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15．（12分）碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

Ⅰ．配制KI溶液

（1）配制500mL0.10mol/LKI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为______g。

（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是中（填标号）

A. B.

C. D.

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别

温度（K）

KI溶液

溶液

蒸馏水

（mL）

淀粉溶液

1

298

0.1

5

0.1

5

a

3滴

2

313

0.1

5

0.1

5

10

3滴

3

298

0.05

10

0.1

b

5

3滴

（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为______。

（4）通过组别1和组别3探究对氧化速率的影响，其中______，______。

（5）可以通过实验组别1和组别2探究______。

16．（15分