专题04 化学反应的方向和调控（考点清单）（讲+练）（教师版） 2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）.pdfVIP

专题04化学反应的方向和调控

考点01化学反应的方向考点02化学反应的调控

▉考点01化学反应的方向

1．自发反应

在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

自发过程和自发反应的区别

自发过程自发反应

在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行在给定的条件下，可以自发进行到显著

含义

的过程程度的化学反应

具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯

特征

定不能自发进行

举例高山流水，自由落体，冰雪融化钢铁生锈

（1）可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池。

应用

（2）非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2

【易错警示】

（1）不能认为自发反应都是不需要任何条件就能发生的，自发反应的“一定的条件”，可以是一定的温度和

压强，可以是点燃、光照、加热、高温等给反应物提供能量的条件，外界帮助指通电、放电等，如氢气

“”“”

的燃烧是自发的通过需点燃才能发生；也不能认为非自发反应在任何条件下都是不能发生的，如NaCl在通

电条件可分解生成Na和Cl。

2

（2）不能认为自发反应应用普通，非自发反应没有应用价值。将电能、热能转化为化学能的许多非自发反

应是制备物质的重要反应，如电解法去冶炼钠、镁、铝和制取氯气等。

（3）反应能否自发进行与反应速率无关。

2．熵和熵变的含义

定义度量体系混乱程度的物理量(体系的有序性越高，混乱度越低，熵值越小)

熵

符号S

定义物质发生变化时，体系的熵的变化

符号ΔS

熵变混乱度增加的过程或反应为熵增，＞；混乱度减小的过程或反应为熵减，

ΔS0

意义＜产生气体的反应和气体物质的量增大的反应，熵变为正值＞，是熵

ΔS0(ΔS0

增反应)；化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行

3．自由能与化学反应的方向

（1）自由能变化

符号为ΔG，单位为kJ·mol－1。

（）自由能变化与焓变、熵变的关系

2

＝－。不仅与焓变、熵变有关，还与温度有关。

ΔGΔHTΔSΔG

（3）反应方向与自由能的关系

ΔHΔSΔH－TΔS反应情况

＜0＞0永远是负值在任何温度下过程均自发进行

＞0＜0永远是正值在任何温度下过程均非自发进行

低温为正低温时非自发

＞0＞0

高温为负高温时自发

低温为负低温时自发

＜0＜0

高温为正高温时非自发

4．判断化学反应方向的判据

（1）复合判据：

ΔG＝ΔH－TΔS

ΔG0时，反应能自发进行；

＝时，反应处于平衡状