专题01 化学反应的热效应（考点清单）（讲+练）（学生版） 2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）.pdfVIP

专题01化学反应的热效应

考点01反应热及其测定考点02焓变

考点03热化学方程式考点04燃烧热和中和热的比较

考点05盖斯定律考点06反应热的计算

考点07反应热(ΔH)的比较

▉考点01反应热及其测定

1．反应热

（）体系与环境以盐酸与溶液之间为例

1——NaOH

环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。

体系：包括盐酸、NaOH溶液、发生的反应。

（）体系与环境的热量交换反应热

2——

热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，

简称反应热。

【点拨】反应热概念中的等温条件是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，

“”

即反应前后体系的温度相等。

2．中和反应热的测定

【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应

热。

【实验装置】

【实验步骤】

①往小烧杯中加入50mL0.50mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净。

②用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量其温度。

③将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，

准确读取混合溶液的最高温度记为终止温度。

④重复实验2～3次。

【实验数据处理】

①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。

②计算反应热ΔH

50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应生成1molHO时放出的热量为：

2

（mm)c(tt)0.418(tt)

122121kJ

n(HO)0.025

2

其中＋表示溶液质量单位：；为比热容，＝－1；、分别为反应前、后的温度单位：

(mm)(g)cc4.18J·(g·℃)tt(

1212

℃)；n(HO)为反应生成的水的物质的量(单位：mol)。

2

【注意事项】

①隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖的作用是隔热保温，减少热量散失。

()

②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量。

③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小。（弱酸、弱碱的电离吸热）

【特别提醒】(1)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molHO放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱电离时吸热，

2

生成1molHO时放出的热量小于57.3kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1molHO时放出的热量大于57.3k