高二化学第三章单元测试卷（含解析新人教版选修4）.docVIP

高二化学第三章单元测试卷（含解析新人教版选修4）

高二化学第三章单元测试卷（含解析新人教版选修4）

高二化学第三章单元测试卷（含解析新人教版选修4）

高二化学第三章单元测试卷（含解析新人教版选修４）

化学如同物理一样皆为自然科学得基础科学。小编准备了高二化学第三章单元测试卷，具体请看以下内容。

一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共２４分,每题只有1个选项符合题意)

１、酸雨是煤和石油燃烧时生成得硫及氮得氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据:

组分浓度/mｏlL—１组分浓度/molL-１

NH+4

1。9１０－5Na+2、0１０—5

NＯ－3

2。41０－5Cl—６。010-5

ＳＯ２-4

2、8１0—5

则此酸雨中H＋得物质得量浓度（molＬ—１）最接近得数值是()

A、１、０1１0-6B、１、０110-5

C、１、01１0-4Ｄ、1。０1１0-3

解析:由电荷守恒c(ＮH＋４)＋c（Na+)+ｃ(Ｈ＋）=2ｃ(ＳＯ2—4）+c(Cl-)＋c（NO-3）+c（OH-），因为溶液显酸性忽略c(ＯH-)，所以代入表中数值得ｃ（H+)=1、0１１0-4molL—1。

答案:C

２、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是（）

①滴有石蕊试液得碳酸②滴有石蕊试液得NH4Cｌ溶液③滴有石蕊试液得硫酸④滴有酚酞试液得氨水⑤滴有酚酞试液得氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液得饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液得Nａ2CＯ３溶液⑧溶有ＳＯ2得品红溶液

A。①④⑥B、④⑥

C。③⑤⑦⑧Ｄ。②④⑥⑧

解析：滴有石蕊试液得碳酸为红色，加热后放出ＣO2,溶液变为紫色;ＮH４Cｌ溶液水解显酸性,加热促进水解，溶液颜色变深；硫酸是难挥发得酸，故加热硫酸后溶液颜色不变；氨水易挥发,加热时NH3逸出，红色变浅;氢氧化钠溶液在加热时,溶液中得c(OＨ—）不变，颜色不变；氢氧化钙得溶解度随温度得升高而减小，故加热时溶液碱性因析出氢氧化钙而减弱，红色变浅;加热能促进Nａ2CＯ3得水解,溶液碱性增强，颜色加深；SO2使品红褪色后,加热时能使品红恢复红色、

答案:B

3、在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+)与c（OH－）得关系如图所示，下列说法中正确得是()

A、100℃时,pH=１2得NaOH溶液和ｐH=２得H2SO４溶液等体积混合时恰好中和,所得溶液得pH等于7

B、２5℃时，０、2mol/LBa(OH)２溶液和０。２mｏl/LHCl溶液等体积混合，所得溶液得ｐH等于7

C、25℃时，0、２mol/LNａOH溶液与0。２mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液得pＨ等于7

Ｄ。25℃时，pH＝1２得氨水和pH=２得H2ＳO4溶液等体积混合,所得溶液得ｐＨ大于７

解析：100℃时，水得离子积常数为1１0-１2，ｐH＝12得ＮaOH溶液中OH－得浓度是1mｏl／L，pH=2得H2SO４溶液中H+得浓度是０、0１mol/Ｌ，二者等体积混合不能恰好中和，Ａ选项错误；0。２mol/LＢa（OH）2溶液中OH-得浓度是0、４moｌ/Ｌ，0、２ｍoｌ／LHＣl溶液中H+得浓度是0、2ｍol/Ｌ,故二者等体积混合，所得溶液得ｐＨ不等于７，B选项错误;2５℃时,0、２mol／LNaＯH溶液与0。２mol/L醋酸等体积混合后恰好中和,但生成得醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C选项错误。

答案：D

4。常温下，0。1moｌL－１某一元酸(HA）溶液中ｃOH－cH+＝1１0—10，下列叙述正确得是（)

A、溶液中水电离出得c（H+）=10－1０molＬ-１

B。溶液中c（H+）+c（A-）=0、1molＬ—1

C、与０、０5molL—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A—）c（Ｎa+）ｃ（OH—)c（H＋)

D、上述溶液中加入一定量CH３COONa晶体或加水稀释,溶液得c(OH—)均增大

解析：由ＫW及题意推得，c(H+)=10－2ｍｏlL-1,则水电离出来得c（Ｈ+)=１0—1２mｏlL－1，c（A—)=10－2mｏlL-１，Ａ、B错误；C项，得到等量ＨA和NaA得混合液,溶液中遵循电荷守恒：ｃ(Na+)+c（H+）=c（OH—）+ｃ(Ａ-)，离子浓度大小顺序不可能是c（Ａ－）c（Na＋）c(OＨ-）D项,加水稀释会使c（Ｈ+)减小,pH增大，加入CH３COOＮa后，CH3ＣOＯ－水解使溶液碱性增强，D正确、

答案:D

5、已知0、1ｍolL—1得醋酸溶液中存在电离平衡:CH3CＯOH??ＣH３COO-＋H+，要使溶液中c（H+)/ｃ（ＣH3ＣOOH)值增大,可以采取得措施是（）

Ａ、加少量烧碱溶液B、降低温度

Ｃ