福建省漳州市第一中学2024-2025学年高三上学期期中化学试卷.docx

漳州一中2024-2025学年第一学期期中考试高三年（化学）试卷

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（）

A.皇后之玺玉印 B.青铜雁鱼灯

C.箕形端砚 D.清代彩绘龙纹蓝瓷壶

2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）

A.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性

C.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性

D.用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性

3．解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A.化学式为 B.结构中存在手性碳原子

C.所有的C原子可能共平面 D.1mol该物质最多能消耗2molHCl

4．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A.第一电离能ZYX B.最简单氢化物的沸点YZ?

C.Q的氧化物是碱性氧化物 D.该阴离子中不含有配位键

5．下列离子方程式书写正确的是（）

A.向溶液中滴加氨水至过量：

B.向NaOH溶液中滴入少量溶液：

C.向含0.1mol的溶液中通入标准状况下2.24L的：

D.向溶液中滴加溶液：

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.0.1溶液：、、

B.滴入酚酞变浅红色的溶液：、、

C.加入铁粉放出氢气的溶液：、、

D.水电离的的溶液：、、

7．下列实验能达到对应目的的是（）

选项

A

B

C

D

实验

目的

制备胶体

检验待测液中是否含有

检验溴乙烷中的溴元素

制备并收集

A.A B.B C.C D.D

8．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LHF中含有个电子

B.常温下，pH=1的溶液中含有0.1个

C.通常状况下，30gNO和16g混合所生成的气体分子数为

D.78g固体中含有的阴、阳离子总数为3

9．砷化镓是重要的半导体材料，一种从砷化镓废料（主要成分为GaAs，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以的形式进入溶液。②Ga与Al位于同一主族，性质相似。③离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。

下列说法正确的是（）

A.“碱浸”时，GaAs发生的离子方程式为

B.“滤渣①”的成分为，，“滤渣③”的成分为

C.“调pH①”时，为使得杂质离子沉淀完全，可通入过量的

D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

10．高铁酸钠（）是一种新型的消毒剂，以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A.Fe电极的电极反应式为

B.离子交换膜b为阴离子交换膜

C.通入Ⅰ室的水中加入少量NaOH，可以加快高铁酸钠的生成

D.每生成0.1mol，Ⅱ室中溶液减少的质量为32.0g

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11．（16分）重铬酸钾（）广泛应用于化学合成和定量分析。

（1）钾铬矾［］在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。

①选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是______。

②装置B中为了使尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是______。

③写出三颈烧瓶中析出晶体的化学方程式______。

（2）实验室利用溶液并采用滴定法（用二苯胺磺酸钠作指示剂）测定含有少量杂质（不参与反应）的中的n值。具体实验过程如下：

实验Ⅰ：称取ag试样，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至凹液面距离______（补充完整操作内容），改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。移取溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1-2滴的______（填试剂名称），用溶液滴定至终点（被还原为），记录消耗溶液体积。重复上述实验2次，测得消耗溶液的体积为VmL（三次实验的平均值）。

实验Ⅱ：称取ag试样，隔绝空气加热至恒重（杂质及未发生分解），固体质量减少了bg。

①请补充完整实验Ⅰ的实验方案。

②实验Ⅰ接近滴定终点时，向