备考2022年中考科学二轮复习-根据化学反应方程式的计算-实验探究题专.pdfVIP

备考2022年中考科学二轮复习-根据化

学反应方程式的计算-实验探究题专训

及答案(三)

根据化学反应方程式的计算实验探究题专训

1、

(2016句容.中考模拟)防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学家研究和

技术领域中的重大问题。

（1）铁生锈的条件为与________同时解除，铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁

（FeO）________物质可加速铁的锈蚀．用盐酸除去铁锈的化学方程式为

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________，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是________（写出一种）．

（2）【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂

的化学反应，生成氢氧化亚铁【Fe（OH）】，后再在空气中被氧化为氢氧化铁

2

【Fe（OH）】，Fe（OH）不稳定，在阳光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化

33

铁（FeO），铁锈的化学式可简单表示为FeO•nHO．

23232

【提出问题】铁锈（FeO•nHO）中的n的值等于多少呢？

232

【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，

为了探究铁锈（FeO•nHO）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装

232

置进行实验．

①为了保证实验安全，实验开始时应先________，防止________．

②A中的现象是________，B中浓硫酸的作用是________．D中碱石灰的作用是

________

③请指出该装置中有一处明显不足________．

（3）【数据处理】一下是加热时间和A中固体质量关系图象及B、C中质量补

在变化时B中浓硫酸，C中碱石灰装置质量变化情

况．

①n的值是多少？

②写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式．

③计算原样品中单质铁的质量分数．

2、

(2017朝阳.中考模拟)某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如

下图所示。

（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸

________g。

（2）步骤2中最终产生气体________g。

（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为________（用化学方程式表示）。

3、

(2019广州.中考真卷)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化

钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质Ca(OH)NaOHCaCOCa(HCO)NaCONaHCO

2332233

溶解度/g0.161090.006516.621.89.6

（1）配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量________g。

3

②已知水的密度为1g/cm，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面

________。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：________。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向饱和澄清石灰水中通入CO直至过量，先生成CaCO，再转化为Ca(HCO)，

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可观察到的现象是________。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO直至过量，先生成NaCO，再转化为NaHCO,

2233

可观察到的现象是________。

③理论上吸收4.4gCO，需饱和澄清