专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH（考点清单）（讲+练）（学生版） 2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）.pdfVIP

专题05电离平衡水的电离和溶液的pH

考点01弱电解质的电离平衡及影响因素考点02电离平衡常数及应用

考点03水的电离与水的离子积常数考点04溶液的酸碱性与pH

考点05酸碱中和滴定

▉考点01弱电解质的电离平衡及影响因素

1．强弱电解质的比较

强电解质弱电解质

相同点在水溶液中都能电离，与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

溶质粒子离子只有电离出的阴阳离子既有电离出的阴阳离子

存在形式分子无电解质分子又有电解质分子

用“＝”表示用“”表示

表示方法

＋－＋

不KCl＝K＋ClNH·HONH＋OH—

324

同离子化合物及具有强极性键的共价化

结构特点某些具有弱极性键的共价化合物

点合物

弱酸：、

HClOHNO2

绝大多数盐：、、

NaClKNOAgCl

3

弱碱：NH·HOCu(OH)

322

化合物类型强酸：、、、、

HClHNOHSOHBrHI

324

水：HO

2

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

少数盐：HgCl、PbAc

22

2．电离方程式的书写

强电解质完全电离用“＝”

弱电解质部分电离，用“”

＋－－＋2－