福建省部分优质高中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 （解析版）.docx

高级中学名校试卷

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福建省部分优质高中2024-2025学年高二上学期10月月考

(完卷时间：75分钟；满分：100分)

一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题意的。)

1.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是

A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

C.使用催化剂，降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

【答案】D

【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；

故答案为D。

2.分别向1L?0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为，，，，下列关系中正确的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L?0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△H1＜△H2＜△H3＜△H4，故答案为：B。

3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

【答案】D

【解析】与的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误；铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误；铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误；氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，D正确；

故选D。

4.将置于恒容密闭容器中，升高温度发生分解反应：。下列能判断该反应达到平衡状态的个数为

①的浓度不再变化②不再变化③

④⑤混合气体的密度不变⑥压强不变

A.2 B.3 C.4 D.5

【答案】C

【解析】①为固体，浓度不发生变化，不能判断该反应达到平衡状态；②不再变化，能判断该反应达到平衡状态；③结合系数关系，为定值，不能判断该反应达到平衡状态；④说明正逆反应速率相等，能判断该反应达到平衡状态；⑤该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的密度不变，能判断该反应达到平衡状态；⑥该反应为气体物质的量增大的反应，压强不变能判断该反应达到平衡状态；

故选C。

5.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻的浓度分别为。当反应达到平衡时，可存在的数据是

A.浓度为

B.浓度为浓度为

C.浓度为

D.浓度浓度为

【答案】D

【解析】在一密闭容器中进行反应：，反应过程中某一时刻的浓度分别为，若正反应转化彻底，的浓度分别为，，，若逆反应转化彻底，的浓度分别为，，。该反应为可逆反应，物质浓度范围，，。

由分析可知，，A错误；若浓度为，说明此时配合逆向移动，由方程式化学计量数关系可知，浓度为，B错误；由分析可知，，C错误；若浓度为，说明配合逆向移动，由方程式化学计量数关系可知，浓度为，D正确；

故选D。

6.如图是一种环保型消毒液发生器，用于自制“84消毒液”。下列说法正确的是

A.通电后，钠离子向b电极移动

B.a电极材料为铁，b电极材料为石墨

C.取上述电解后的溶液滴到pH试纸上，pH试纸最终变为蓝色

D.若产生11.2L(标准状况下)，理论上会得到1mol的NaClO

【答案】B

【解析】用上述反应可制备“84”消毒液的有效成分，则应b极产生氯气，氯气上升移动，更利于氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则a产生NaOH和H2，故b为阳极、a为阴极。

通电后，阳离子钠