高三化学15天冲刺讲义：专题六、氧化还原概念方程式攻略.doc

专题六、氧化还原概念方程式攻略

1、氧化还原方程式的类型

2、重要的氧化还原行为

3、陌生氧化还原方程式的书写

1、氧化还原方程式的类型

口诀：失升氧还，得降环氧。

失电子、价升高、被氧化、还原剂。

得电子、价降低、被还原、氧化剂。

口诀：剂性一致，其它相反。

氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性。

氧化剂发生还原反应生成还原产物。

还原剂发生氧化反应生过氧化产物。

（1）经典型

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

例：3CO＋Fe2O3==3CO2+2Fe

得失数目看一边，不算一个算总数。

（2）重叠型

氧还剂＝还原产物＋氧化产物

氧化剂＋还原剂＝氧还产物

例：2KClO3==2KCl+3O2

例：3Fe+2O2==Fe3O4

（3）分裂型

练：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

硫酸的作用_______________

被还原的硫酸与未被还原的硫酸个数比______

练：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

被氧化的O占总O______%

（4）歧化和归中

同种元素化合价即升高又降低叫歧化；反过程叫归中

例：3NO2＋H2O==2HNO3+NO

氧化剂：还原剂_____________

例：2H2S+SO2==3S+2H2O

氧化产物：还原产物_____________

（5）复杂氧还

歧化＋普通氧还

多对一模式例：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S＋12H2SO4

生成1molCu2S转移_____mole-

14molCuSO4氧化S的物质的量是_____mol

氧化剂：还原剂_________

例：11P4+60CuSO4+96H2O=60H2SO4+20Cu3P+24H3PO4

生成1molCu3P转移_____mole-

60molCuSO4氧化P4的物质的量是_____mol

氧化剂：还原剂_________

2、常见的氧还行为

熟记一些常见的氧化剂和还原剂

熟知一般的强弱规律

常见的氧还组合

四氧：Fe3+ClO-MnO4-(H+)NO3-(H+)

四还：Fe2+S2-SO32-I-

（1）非金属

N

S家庭梦想

Cl

例：Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

练：ClO2+H2S==

ClO-+CN-==

歧化规律

相邻变化，歧化界限。

例：3S+6OH－==SO32-+2S2-＋3H2O

3Cl2+6OH－==ClO3-+5Cl-＋3H2O

练：ClO2-+OH-==

S2O32-+H+==

MnO42-+H+==

（2）金属Cu2+-------Cu+-------Cu

例：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

4CuO==2Cu2O+O2

FeO42-------Fe3+-------Fe2+-------Fe

含氧酸根

例：

5Fe2++2MnO4-+8H+==5Fe3++2Mn2++4H2O

6Fe2++2Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O

（3）过氧化物

Na2O2

Na2O2:人生为一大事来，只做氧化剂。

Na2O2:有条件氧化剂，无条件自歧化。

例：

Na2O2+CO2==

Na2O2+SO2==

Na2O2+SO3==

Na2O2+FeCl2==

Na2O2与FeCl2反应书写技巧

O2＝（理想－现实）／4

Na2O2：FeCl2＝＝1:1

O2＝（理想－现实）／4

Na2O2：FeCl2＝＝2:1

O2＝（理想－现实）／4