第15讲 水的电离（教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第15讲水的电离

1.认识水的电离，了解水的离子积常数。

2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。

＋－

3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H)或c(OH)，能分析应用水的电离平衡曲线。

一、水的电离平衡

1．水的电离

(1)水是一种极弱的电解质。

＋－＋－

(2)水的电离方程式为HO＋HOHO＋OH，简写为HOH＋OH。

2232

(3)水的电离是吸热过程。

2．水的离子积

二、外界条件对水的电离平衡的影响

＋－

分析下列条件的改变对水的电离平衡HOH＋OHΔH0的影响

2

＋－

改变条件平衡移动方向c(H)c(OH)水的电离程度Kw

升高温度右移增大增大增大增大

加入HCl(g)左移增大减小减小不变

加入NaOH(s)左移减小增大减小不变

加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大不变

加入NaHSO(s)左移增大减小减小不变

4

三、Kw的应用

1．水的电离平衡曲线的理解与识别

＋－

(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H)·c(OH)相同，温度相同。

(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。

(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变

温度。

2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法

＋－

Kw表达式中c(H)、c(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：

＋－＋

(1)酸溶液中Kw＝c酸(H)·c水(OH)(忽略水电离出的H的浓度)。

＋－－

(2)碱溶液中Kw＝c水(H)·c碱(OH)(忽略水电离出的OH的浓度)。

＋－

(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H)与水电离出的c(OH)一定相等。

＋－13－1

(4)室温下，由水电离出的c(H)＝1×10mol·L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

考点01水的离子积

1NH+NHNH+

【例】在－50℃时，液氨的电离跟