第13讲 弱电解质的电离平衡（教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第13讲弱电解质的电离平衡

1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。

2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联

系发展和动态平衡的观点。

一、强电解质和弱电解质

1．电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质

(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度

－1

取相同体积、0.1mol·L的盐酸和醋酸，完成以下实验。

－1－1

酸0.1mol·L盐酸0.1mol·L醋酸

pH较小较大

导电能力较强较弱

与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢

＋

实验结论实验表明盐酸中c(H)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度

【易错提醒】HCl在水中完全电离，无HCl分子，为强电解质；CHCOOH在水中部分电离，有醋酸分子，

3

为弱电解质。

(2)强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

电解质在溶液

只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子

中的存在形式

化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物

①大部分盐(包括难溶性盐)；①弱酸，如CHCOOH、HClO等；

3

实例②强酸，如HCl、HSO等；②弱碱，如NH·HO等；

2432

③强碱，如KOH、Ba(OH)等③水

2

【易错提醒】



1CO、SO、NH等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成HCO、HSO、NH·HO等电解质导电，

223232332

不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。

2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。

3

易溶的如CHCOOH、NH·HO等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。

332

二、弱电解质的电离平衡

1．电离方程式的书写

(1)强电解质

完全电离，在写电离方程式时，用“”。

(2)弱电解质

部分电离，在写电离方程式时，用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。