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化学教学设计模板【优秀10篇】

化学溶解度教学设计篇一

教学目标

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲

线的意义。

2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。

3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

教学重点和难点

1．重点

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。

2．难点

固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法。

教具

溶解度曲线挂图、小黑板。

第一课时

教学过程

【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？

(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？

【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说

各种物质在水里的溶解能力是不同的。

【板书】

一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。

【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油

里。(因此可用汽油去油污)

2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。

【讲解】如相同质量的水里，蔗糖比食盐溶解的量多。

3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。

【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。

4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、微“溶”、难溶“”四种情况。

【讲解】物质的溶解性易受温度的影响，因此，讲物质的溶解性要规定一定的条件，除

了温度外，物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关，因此，也要规定一定的溶剂量。为了定量

描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量，这就是溶解度。

【板书】

二、固体的溶解度

1．溶解度的定义

【指导阅读】课本内容。

2．固体溶解度的温、饱、剂、质“”四要素。

【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出在一“定的温度下”。

(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g溶剂”作标准。

(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶

解的量不相同，所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。

(4)固体溶质的量的单位规定为克，这样与溶剂的量的单位一致。

高中原电池化学教学设计篇二

【要点扫描】

1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正

确书写电极反应式及总反应方程式。

2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。

3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源

4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。

【知识梳理】

一。原电池

1.工作原理：

2.基本组成：

3.构成条件：

4.原电池正负极的判断方法：

原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是

5.电极反应式和总反应式的书写：

例。已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总

反应式正确书写电极反应式。

①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

②2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：

负极：还原剂氧化产物(要不要介质参与？)

正极：氧化剂还原产物(要不要介质参与？)分享：

(1)若总反应式中没有H+参加反应，则若一极消耗H+，另一极必定生成H+。

(2)若总反应式中没有OH-参加反应，则若一极消耗OH-，另一极必定生成OH-。

(3)氢氧不够，水来凑。

6.PH值变化：

二。常见化学电源

(1)一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了