新疆实验中学2024-2025学年高二上学期11月月考化学试题（解析版）.docxVIP

2024-2025学年上学期高二年级第2次月考

化学试卷

(考试时间：45分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56

一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

A.v正(NO2)=2v正(NO) B.NO和Cl2的物质的量之比不变

C.混合气体密度保持不变 D.c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1

【答案】C

【解析】

A．v正(NO2)=2v正(NO)都是指正反应速率，所以不能说明达到平衡状态，故A不选；

B．NO和Cl2是生成物，按照系数比生成，所以NO和Cl2的物质的量之比一直不变，所以不能说明达到平衡状态，故B不选；

C．混合气体密度不变，说明气体总质量不变，该反应是气体质量发生变化的反应，所以能说明达到平衡状态，故C选；

D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1，气体浓度之比等于计量数之比，不能说明浓度不再改变，所以不能说明反应达到平衡状态，故D不选；

答案选C。

2.从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是

选项

实验事实

现象解释或结论

A

将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中

放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快

B

锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大

该反应是放热反应

C

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅

颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响

D

向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体

溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动

A.A B.B C.C D.D

【答案】D

【解析】

A．相同浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4溶液发生反应，升高温度，反应物的能量增大，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A正确；

B．锌与稀硫酸反应过程中，硫酸浓度不断减小，但开始反应后速率逐渐增大，则表明反应过程中溶液的温度升高，所以该反应为放热反应，B正确；

C．压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，起初NO2的浓度增大，颜色变深，后来平衡向生成N2O4的方向移动，NO2的浓度减小，所以混合气的颜色变浅，C正确；

D．FeCl3与KSCN反应的实质是Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，与K+、Cl-的无关，所以加入少量KCl固体，对平衡不产生影响，D错误；

故选D。

3.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

【答案】A

【解析】

分析左图：据达平衡所需时间，得：T2＞T1；据平行线部分，得：T1到T2（升高温度），水蒸气含量减少，所以应该是正向放热可逆反应；

分析右图：据达平衡所需时间，得：P1＞P2；据平行线部分，得：P1到P2（压强减小），水蒸气含量减少，所以应该是正向气体体积减小的可逆反应；

答案选A

4.在某刚性容器中发生，下列说法正确的是

A.恒温恒容条件下，增大的物质的量，则的平衡转化率增大

B.恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数减小

C.恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，增大，增大，平衡向逆反应方向移动

D.加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高的平衡产率

【答案】C

【解析】

A．恒温恒容条件下，增大的物质的量，的平衡转化率减小，A项错误；

B．该恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，温度不变，则平衡常数不变，B项错误；

C．该反应为放热反应，恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，和均增大，平衡向逆反应方向移动，C项正确；

D．加入催化剂，能缩短达到平衡的时间，但不能提高的平衡产率，D项错误；

故选C。

5.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol?L?1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，