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高考化学必考知识点：化学性质
高考化学必考知识点：化学性质
高考化学必考知识点：化学性质
高考化学必考知识点:化学性质
化学是自然科学得一种，在分子、原子层次上研究物质得组成、性质、结构与变化规律；创造新物质得科学、小编准备了高考化学必考知识点，希望您喜欢。
化学性质：
１、SO2能作漂白剂。
ＳO2虽然能漂白一般得有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。ＳO２使品红褪色是因为漂白作用,SＯ2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞得ＮaＯH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SＯ2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质得量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊得物质:
第一种可能为与Cｌ－生成难溶物、包括:①ＡgＮO３第二种可能为与H+反应生成难溶物、包括：①可溶性硅酸盐(SｉO32－），离子方程式为：ＳiO32—+2H+＝H２SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液、③S２O3２—离子方程式:S2O3２-+２H+=S↓+ＳＯ2↑+Ｈ２O④一些胶体如Fe(OＨ)3（先是由于Ｆe(OH）3得胶粒带负电荷与加入得Ｈ+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤AｌO2—离子方程式：ＡlO2—+H++H２O＝=Ａl(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解、
４、浓硫酸得作用:①浓硫酸与Cu反应--强氧化性、酸性②实验室制取乙烯－—催化性、脱水性③实验室制取硝基苯－-催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸—-脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸--吸水性、
5、能发生银镜反应得有机物不一定是醛。可能是:①醛;②甲酸;③甲酸盐；④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）。
6、既能与酸又能与碱反应得物质①显两性得物质：Al、Aｌ2O3、Al（OH）3②弱酸得铵盐：(NH4）２CO３、（ＮH4)2SO3、（NＨ４)2Ｓ等。③弱酸得酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHＳO3等。④氨基酸、⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ｂa(OＨ）2,Na2CO3、Na2SO3也可以、
7、有毒得气体：F２、HＦ、Cｌ2、H2Ｓ、SO2、CＯ、NO2、ＮO、Br2(g)、H、
8、常温下不能共存得气体：Ｈ２S和SO2、Ｈ2S和Cl2、HI和Ｃl2、ＮH3和HCl、ＮＯ和O２、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性得气体：ＨＦ、HCl、HＢr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(ｇ)。
１0、可使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体：ＮH3。有漂白作用得气体：Cl２（有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cｌ2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润得紫色石蕊试纸先变红后褪色。
1１、能使澄清石灰水变浑浊得气体：CＯ2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。
１2、具有强氧化性得气体:F２、Cl2、Br2（ｇ)、NＯ2、Ｏ2、O3;具有强或较强还原性得气体:Ｈ2S、H２、CO、NH3、HI、HBｒ、HＣl、NO，但其中Ｈ２、ＣO、ＨCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N２既具有氧化性又具有还原性，。
1３、与水可反应得气体：Cl2、F2、NＯ2、Br2(ｇ)、CO２、SO2、NH3；其中Ｃｌ2、ＮO２、Br2（ｇ）与水得反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。
1４、能使湿润得淀粉碘化钾试纸变蓝得气体:Cl2、NO2、Br2（g）、Ｏ３、
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色得气体：Ｈ2S、SＯ2、C２H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨得主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾得主要气体:ＮO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞得主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂)和NO等氮氧化物；导致温室效应得主要气体：CO2和CH４等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧得气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂得气体：CO2、NＨ3、N2。
1８、用作大棚植物气肥得气体：CO2、
１9、被称做地球保护伞得气体：O３、
2０、用做自来水消毒得气体:Cl２。
21、不能用ＣaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
２２、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Ｃｕ与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成得反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间得转变。
２4、能与酸反应得金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al２O3、Nａ2Ｏ２。
25、单质得还原性越弱，则其阳离子得氧化性不一定越强,如Cｕ得还原性弱于铁得,而Cｕ２+得氧化性同样弱于Fe3＋。
2６、中学常见得卤族元素与水反应不一定符合：Ｘ2+H２O=
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