第10讲 温度、催化剂对化学平衡的影响（学生版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第10讲温度、催化剂对化学平衡的影响

1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，

平衡将会发生移动而建立新的平衡。

2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学

平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。

一、温度、催化剂对化学平衡的影响

1．温度对化学平衡的影响

(1)实验探究温度对化学平衡的影响

按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：

－1

2NOgNOgΔH＝－56.9kJ·mol

224

实验原理

红棕色无色

实验步骤

实验现象热水中混合气体颜色；冰水中混合气体颜色

混合气体受热颜色，说明NO浓度，即平衡向方向移动；混合气

2

实验结论

体被冷却时颜色，说明NO浓度，即平衡向方向移动

2

(2)温度对化学平衡的影响规律

①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受的影响。

②当其他条件不变时：

温度升高，平衡向的方向移动；

温度降低，平衡向的方向移动。

(3)用v—t图像分析温度对化学平衡的影响

已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如

下图所示。

t1时刻，升高温度，v′、v′均增大，但吸热反应方向的v′增大幅度大，则v′＞v′，平衡向逆反应方向移

正逆逆逆正

动。

t1时刻，降低温度，v′、v′均减小，但吸热反应方向的v′减小幅度大。则v′＞v′，平衡向正反应方向移

正逆逆正逆

动。

2．催化剂对化学平衡的影响

(1)催化剂对化学平衡的影响规律

当其他条件不变时：

催化剂改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能反应达到化学平衡所

需的时间。

(2)用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响

t1时刻，加入催化剂，v′、v′同等倍数增大，则v′＝v′，平衡不移动。

正逆正逆

二、勒夏特列原理

1．定义

如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方

向移动。

2．适用范围

(1)勒夏特列原理仅适用于的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原

理。此外，勒夏特列原理对所有的(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。

(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的

几个因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向

影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。

【特别提醒】平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变

大于内变”。

3.勒夏特列原理的应用

勒夏特列原理只能解决与有关的问题。不涉及平衡移动的问题都不能用勒夏特列原理解释，

常见的有：

(1)使用催化剂不能使化学平衡发生移动；

(2)反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强可以改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动；

(3)发生的化学反应本身不是可逆反应；

(4)外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应。