第20讲 电解质溶液中微粒间的关系 （学生版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第20讲电解质溶液中微粒间的关系

1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。

2.分析判断常见混合溶液中的粒子种类。

3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。

一、溶液中的守恒关系

1．电荷守恒

电解质溶液中所带的电荷总数与所带的电荷总数，即电荷守恒，溶液呈。

(1)解题方法

①分析溶液中所有的阴、阳离子。

②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。

(2)举例

如：NaCO溶液中

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①Na＋、H＋、CO2－、HCO－、OH－。

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＋＋2－－－

②1×c(Na)＋1×c(H)＝2×c(CO3)＋1×c(HCO3)＋1×c(OH)。

＋＋2－－－

化简得：c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)。

2．元素质量守恒

在电解质溶液中，由于某些离子发生或，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某

种元素来说，其质量在变化前后是的，即元素质量守恒。

(1)解题方法

①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的(特定元素除H、O元素外)。

②找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。

(2)举例

如：NaCO溶液中

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＋

nNa2＋2－2－－

①＝，即n(Na)＝2n(CO)，CO在水中部分会水解成HCO、HCO，共三种含碳元素的存在形

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2－1

nCO3

式。

＋2－－

②c(Na)＝2[c(CO3)＋c(HCO3)＋c(HCO)]。

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3．质子守恒

方法一：可以由与元素推导出来。

如NaCO中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(HCO)。

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方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：HOH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等

2

的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。

如：NaCO溶液中

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－－＋－－＋

即c(OH)＝2c(HCO)＋c(HCO)＋c(HO)或c(OH)＝2c(HCO)＋c(HCO)＋c(H)。

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【方法技巧】

1分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。

2分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守

恒关系式导出的新的守恒式。



3注意选择题常涉及的易错点：

①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；