第18讲 盐类的水解 （学生版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第18讲盐类的水解

1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。

2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。

3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

一、盐溶液的酸碱性及原因

1．探究盐溶液的酸碱性

用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。

盐溶液pH盐类型酸碱性

NaClpH7

NaSOpH7

24

NaCOpH7

23

NaHCO3pH7

CHCOONapH7

3

FeCl3pH7

(NH)SOpH7

424

2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因

(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)

溶液中的变化HOH＋＋OH－NaClNa＋＋Cl－

2

离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)c(OH－)，呈性，弱电解质生成

理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)c(OH－)

(2)强酸弱碱盐(以NHCl为例)

4

(3)强碱弱酸盐(以CHCOONa为例)

3

3．盐类水解

＋

(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类

的水解。

(2)实质：生成，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

(3)盐类水解的特点

4.盐类的水解规律

(1)一般规律

(2)常见不水解的离子

强酸阴离子：Cl－、SO2－、NO－、Br－、I－、ClO－

434

强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋

二、盐类水解方程式的书写

1.一元弱酸根离子、弱碱阳离子的水解

盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成和，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，

产物不标“↑”或“↓”。如：

(1)NaClO：ClO－＋HOHClO＋OH－；

2

(2)(NH)SO：NH＋＋HONH·HO＋H＋。

4244232

2.多元弱酸根离子的水解

分步进行，水解以为主。如：

NaCO：CO2－＋HOHCO－＋OH－、HCO－＋HOHCO＋OH－。

233233223

3.多元弱碱阳离子水解

反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl：Al3＋＋3HOAl(OH)＋3H＋。

323

4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

Al3＋与CO2－、HCO－、S2－、HS－、AlO－，Fe3＋与CO2－、HCO－等组成的盐水解非常彻底，生成