初三化学电解质在水溶液中电离和离子方程式书写教案 .pdfVIP

《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》

一、教课目标

1.理解电解质的看法，理解强弱电解质的看法，并会对物质进行判断。

2.理解电离的看法，会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特别状况。

3.理解离子反应的看法和原理，认识电解质在溶液里所起离子反应的实质；理解离子反应发生的三种条件。

4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项，知道判断离子反应方程式的五

条原则。

二、教课重点

电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写

三、教课难点

电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子方程式书写

四、知识讲解

（一）电解质的看法

1．看法

电解质：电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物。

2．常有物质类型

（二）电离的看法

1.问题与谈论

（1）金属为何能导电？

金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，简单失掉而成为自由挪动的带负电的电子，

当金属导线接上电源此后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由挪动改为定向挪动，电流便

形成了。

（2）氯化钠晶体和氯化钠溶液能否都能导电?为何?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?

NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。因NaCl在水中可以电离出自由挪动的离子。

酸碱盐溶液导电的前提：电离

导电的实质是：有自由挪动的电子或离子。

2.电离的看法：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由挪动离子的过程。

【注意】电离的条件是在水的作用下或受热融化，绝不可以以为是通电。

（三）从电离的角度认识酸碱盐

酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由挪动的离子。

1.酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。

从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；

2.碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。从

电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；

3.盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。

从电离的角度定义：由金属阳离子（包含铵根）和酸根阴离子构成的化合物是盐。

难溶性物质在溶液中几乎不导电，是因为其在水中溶解的特别少，以致产生离子也极少，所以表现不

导电。

（四）强电解质与弱电解质

依据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质。能完整电离的电解质叫做

强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只好部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

①强电解质

强酸：HSO、HCl、HNO、HClO、HBr、HI。

2434

强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO、NHCl、MgSO等。

344

金属氧化物:NaO等

2

②弱电解质

弱酸：HCO、HF、CHCOOH、HClO、HSO、HS、HPO等；

23323234

弱碱：NH·HO、Cu(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)等；

32232

水：HO

2

（五）电离方程式

电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

+

强酸HR=nH+Rn-

n

+-+2-+-

比方：HCl=H