第二章-分散体系.pptVIP

第一章溶液和胶体;第一节分散体系;;溶液与胶体的区别实验;三、分散度与比表面;分散度;第一章溶液和胶体;一、物质的量及其单位;二、物质的量浓度（简称浓度）;?三、质量摩尔浓度;四、摩尔分数;五、质量分数;例

(1)将40g乙二醇溶于600g水中，计算溶液的bB。

(2)将40g乙二醇溶于水中配成600mL溶液，计算cB。;第一章溶液和胶体;第三节稀溶液的依数性;一、水的蒸气压;;1、溶液蒸气压下降;一定T下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压p等于纯溶剂的蒸气压p*乘以溶剂在溶液中的物质的量分数xA：p=p*xA

因是稀溶液,nAnB，nA+nB≈nA;若溶剂质量1kg，在数值上nB=bB，

K——蒸汽压下降常数，只与溶剂有关

Δp=KbB：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关。;2、溶液的沸点上升;3、溶液凝固点下降;将1.29g丙酮(CH3)CO溶解在200g水中，测得此溶液的凝固点为-0.210C，求丙酮的相对分子质量。;溶液的沸点上升和凝固点下降都可以测定溶质的摩尔质量，较常用的是凝固点下降法。

原因：1、达到溶液的凝固点时，溶液中有晶体析出，

易于观察。

2、只有稀溶液才符合拉乌尔定律，实验测得

的ΔTf和ΔTb值均比较小，同一溶剂的Kf值

均比Kb值要大，同一溶液的ΔTf会比ΔTb大，

实验误差要小；;溶液蒸气压下降规律，有助于植物耐寒与抗旱性的说明。

溶液的凝固点下降：可用于防冻。;h;渗透现象发生在用半透膜隔开的纯溶剂和溶液之间，也发生在用半透膜隔开的两种不同浓度的溶液之间，这时较稀溶液中的溶剂渗入较浓溶液中。

等渗溶液：半透膜隔开的两种溶液浓度相同;

渗透压的定量计算

——范特荷甫(van?tHoff)实验规律:;高分子化合物相对分子质量的测定;;生物体的细胞膜;反渗透;5、强电解质溶液的依数性;稀溶液依数性的实际应用;7.南极鱼类的抗寒性

南极鱼类血液的冰点为-2.0℃

温带鱼类血液的冰点为-0.8℃

生物化学研究确定，当外界温度偏离室温时，无论升高或降低，在有机体细胞中都会强烈产生可溶碳水化合物。

8.植??细胞的渗透压可达2000kPa，使水可由植物的根部输送到高达数十米的树冠。

9.浓溶液也具有依数性。

10.稀溶液的依数性也称为稀溶液的通性。;不管是稀溶液还是浓溶液，不管是非电解质溶液还是电解质溶液，都会产生蒸气压下降等依数性现象。

只有非电解质的稀溶液，能进行计算。电解质稀溶液由于溶质分子发生电离，在计算时必须进行校正。对于浓溶液，不能计算。

稀溶液一般指C＜0.1mol·l-1的溶液，其实浓与稀之间并无明确的界线。;

解：?=cBRT?bBRT

?Tf=Tf0－Tf=KfbB

;三、强电解质溶液简介;阿累尼乌斯电离学说(1887年);离子互吸学说——离子氛;表KCl在不同浓度下的表观离解度;活度和活度系数;活度的计算;学习要求;作业;第四节??溶胶;溶胶;一些溶胶;溶胶的制备;一、表面能与吸附;一定量的物质，表面积越大，表面上的粒子就越多，表面能就越大。

溶胶粒子具有很大的表面能。体系能量高不稳定，为了降低表面能，溶胶粒子除了会相互聚结以减小分散度之外，还会在分散剂中进行吸附。;吸附作用;离子交换吸附：发生在离子交换树脂上；是可逆吸附。例：

R-SO3H+Na+==R-SO3Na+H+

R-N+(CH3)3OH-+Cl-==R-N+(CH3)3Cl-+OH-

离子选择吸附：溶胶中溶胶颗粒优先选择吸附组成相关的离子。例：

过量AgNO3中加适量KI，形成AgI沉淀，选择吸附Ag+。

过量KI中加入适量AgNO3，形成AgI沉淀，选择吸附I-。

离子选择吸附是造成溶胶颗粒带电的根本原因。;二、溶胶的性质;Tyndall（丁达尔）效应;2、动力学性质——布朗运动;布朗运动;3、电学性质——电动现象;电泳;胶粒带电原因;（2）离解带电;三、胶团结构;

{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)cl-}x+·xcl-

胶核电位离子反离子反离子

吸附层(+)