备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用.pdfVIP

备考2022年中考科学二轮复习-常见的

物质_金属_金属活动性顺序及其应用-

实验探究题专训及答案(三)

金属活动性顺序及其应用实验探究题专训

1、

(2019宜良.中考模拟)下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究

实验。

（1）上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

（2）试管F中出现的实验现象是________。

（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？________

请说明理由________。

（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的

化学方程式：________。

2、

(2020武威.中考模拟)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。

A铂金饰品B铁锅C铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是

________（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，

得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣

中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。

（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写

出该反应的化学方程式________。

（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化

学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。

（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该

盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）

________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除

了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。

（7）某钢铁厂每天需消耗4900t含FeO76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产

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含Fe98%的生铁的质量是________t。

3、

(2019萧.中考模拟)硬铝属于铝合金，因为具有密度较小、强度较大、耐腐蚀

性较强等特点，所以是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。已知硬铝粉末除铝外，

还含有镁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组在老师的指导下，对硬铝粉末中

镁、铜的存在情况进行了探究。

查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑（产

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物NaAlO溶于水）；Mg、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

2

（1）（提出猜想）

猜想1：该合金粉末中除Al外，还含有Mg。

猜想2：该合金粉末中除Al外，还含有Cu。

猜想3：该合金粉末中除Al外，还含有________（填化学式）。

（2）（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案实现现象结论

①取一定量的硬铝粉末，加过量的粉末部分溶解，硬铝中一定含有

________，充分反应后过滤，滤渣备用。并有气体放出。________。

②取步骤①所得滤渣，加过量的滤渣部分溶解，硬铝中一定含有

________，充分反应。并有气体放出。________。

（3）（得出结论）：猜想________成立。

（4）（拓展与分析）请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强

弱。

方案一：________；

方案二：________。

4、

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