九年级上化学课题1质量守恒定律-2022-2023学年九年级化学上册同步精品讲义（人教版）（原卷板）.docx

课题1质量守恒定律

一、学习目标

1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见的化学反应中的质量关系

2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应

3．化学方程式的表达意义

二、重难点

重点：质量守恒定律的定义及其应用

难点：实验探究认识质量守恒定律

三、考点精讲

1.质量守恒定律

（1）质量守恒定律的定义：参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。

（2）质量守恒定律的理解：

①正确理解“参加”的含义，反应或者的质量不计算在内；

②质量守恒定律的适用范围是，不适用于，任何都遵循质量守恒定律；

③注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一或，尤其是气体物质；

④此定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其它方面的守恒。

（3）质量守恒定律实验探究

实验A

实验B

实验装置

及药品

实验

现象

生成蓝色沉淀，天平（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。

产生大量气泡，天平（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。

现象出现

的原因

是否遵循质量守恒定律（填“遵循”或“不遵循”）。

是否遵循质量守恒定律（填“遵循”或“不遵循”）。

验证质量守恒定律的实验中，有气体或的反应，一定要在容器中进行，否则天平会不平衡，造成这种现象的原因一般是生成的气体或外界气体装置。不涉及气体的反应可以在开放容器中进行。

（4）质量守恒定律的“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”

物质不变种类一定变

宏观元素不变②两个一定变

六个不变元素不变种类一定变

原子不变可能变

微观原子不变③两个可能变

原子不变可能变

（5）质量守恒的微观原因（即本质）：化学反应的实质就是反应物的分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等

2.化学方程式

（1）化学方程式是用表示的式子。通常用“△”表示反应需要，用“↑”或“↓”注明生成物是或。

（2）化学方程式的意义及读法

化学方程式（2H2+O2点燃2H2O）

意义

读法

宏观角度

表明了、和。

氢气和在条件下反应生成。

微观角度

表明各物质之间微粒比（化学计量数）。

每和1个氧分子在点燃的条件下反应生成。

量的角度

表明各物质之间的比（物质相对分子质量×化学计量数）。

每和在点燃的条件下反应生成。

典型例题1：在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

2

30

20

10

反应后的质量/g

m

39

5

16

A.甲是该反应的催化剂 B.丙可能是单质

C.乙、丙在反应中的质量比为3：5 D.该反应是化合反应

典型例题2：用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.每个生成物分子由3个