新高考化学一轮复习讲义课件第1章 第5讲　热点强化3　信息型方程式的书写（含解析）.pptVIP

必备知识整合关键能力提升知识精讲易错辨析知识精讲热点专练真题演练第1练信息型方程式的书写热点强化3突破信息型方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。一般书写步骤：(1)根据题干信息或流程图，结合氧化还原反应中元素价态变化确定氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(2)结合溶液的酸碱性，配平化学方程式或离子方程式。例1[2020·全国卷Ⅲ，27(5)]硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。分析书写步骤：例2以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。分析书写步骤：(1)“瞻前”确定反应物根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。(2)“顾后”确定生成物根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4。(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。(5)检查质量、得失电子是否守恒。1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________________________。(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和，其反应的离子方程式为__________________________________________。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为______________________________(用离子方程式表示)。2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：__________________________________________。(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其反应的离子方程式为__________________________________。＋4CO↑＋4CO2↑2.根据图示信息书写方程式。(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na＋＋)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________。②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______________________________________(被氧化为N2)。＋2OH－＋3N2↑(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________。5H2O3.[2020·全国卷Ⅰ，26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。Fe2＋必备知识整合关键能力提升知识精讲易错辨析知识精讲热点专练真题演练第1练