新高考化学一轮复习讲义课件第3章 第11讲　钠及其氧化物（含解析）.pptVIP

归纳总结(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。返回钠的氧化物1.氧化钠与过氧化钠的比较夯实必备知识?Na2ONa2O2电子式??氧元素化合价_________色、态____________________阴、阳离子个数比____________是否为碱性氧化物________白色固体淡黄色固体1∶21∶2是否－2－12.重要化学方程式的书写(1)氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为________________________、_____________________________。(2)氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式为______________________、_____________________________。Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23.金属钠露置在空气中发生的一系列变化写出上述各步反应的化学方程式：①_________________；②_____________________；③_____________________________________；④________________________________。4Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O1.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()2.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()3.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子为1mol()4.Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()5.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()6.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()7.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同()8.Na2O2与CO2反应生成O2，该反应属于置换反应()××√√××××(1)请写出Na2O2的电子式：_____________________，其中化学键的类型为______________________，氧元素的化合价为_____。(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_____________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________________________________________________。1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。提升关键能力一、过氧化钠的性质与探究离子键、非极性共价键－12Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：______________________________________________。(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_____________________________，其反应类型为____________。===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2复分解反应2.(1)用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：________________________________；其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是____，还原产物是_______。(2)Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为__________________。Na2O2Na2O2O2NaOH0.2NA(或1.204×1023)3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_______________________，过氧化氢：______________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是________________________________________________________。