第09讲 浓度、压强对化学平衡的影响（教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第09讲浓度、压强对化学平衡的影响

1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平

衡将会发生移动而建立新的平衡。

2.证据推理与模型认知：从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。

3.科学探究：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。

一、浓度对化学平衡的影响

1．实验探究浓度对化学平衡的影响

按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

实验原理

(浅黄色)(无色)(红色)

实验操作

现象与结论b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动

发生Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，



－c[FeSCN3]

c[FeSCN]c(SCN)增大，Q＝3＋3－减小，

3

理论解释Q＝3＋3－增大，Q＞K，平衡向cFe·cSCN

cFe·cSCN

Q＜K，平衡向正反应方向移动

逆反应方向移动

2.化学平衡移动

(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的

物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化

学平衡的移动。

(2)化学平衡移动的特征

新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。

(3)化学平衡移动的过程分析

(4)化学平衡移动方向的判断

当Q＝K时：可逆反应处于平衡状态，v正＝v逆；

当Q＜K时：化学平衡向正反应方向移动，v正＞v逆；

当Q＞K时：化学平衡向逆反应方向移动，v正＜v逆。

3．浓度对化学平衡的影响规律及解释

(1)浓度对化学平衡移动的影响规律

当其他条件不变时：

①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。

②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：

增大c反应物

①Q减小，则Q＜K，平衡向正反应方向移动



减小c生成物

增大c生成物

②Q增大，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动



减小c反应物

4．分析浓度变化对正、逆反应速率的影响

已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲

线分别如下图所示：

t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。

t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。

t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。

t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。

5．应用

在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的

转化率，从而降低生产成本。

【特别提醒】

1“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。



2对于离子平衡