第07讲 化学平衡状态的建立（教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第07讲化学平衡状态的建立

1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。

2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。

一、化学平衡状态的建立

1．可逆反应

(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)特征

2．化学平衡状态的建立

高温、高压

在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N＋3H2NH

223

催化剂

如图1所示，N2与H2发生反应。随着反应的进行，体系中N2和H2的浓度逐渐减小，v逐渐减小，而NH3

正

的浓度逐渐增大，v逐渐增大，t时刻，它们的浓度不再改变，v＝v，反应达到平衡。

逆1正逆

如图2所示，NH3发生分解反应。随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐减小，v逐渐减小，而N2和

逆

H的浓度逐渐增大，v逐渐增大，t时刻起，它们的浓度不再改变，v＝v，反应达到平衡。

2正2正逆

通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。

3．化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组

成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称

化学平衡。

4．化学平衡状态的特征

二、化学平衡状态的判断方法

1．用本质特征判断

判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v＝v。

正逆

(1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

(2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。

2．用宏观特征判断

判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。

(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。

(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。

3．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项

(1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变

化，如：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡

当m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)是

压强

当m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定

混合气体M是

当m＋n≠p＋q时，一定

的MM不一定

当m＋n＝p＋q时，一定

(2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反

应，如

关注各物质的状态是否平衡

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