第01讲 反应热　焓变（教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第01讲反应热焓变

1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。

2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应

和吸热反应。

3.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应

热和焓变的概念。

一、反应热及其测定

1.体系与环境

以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个

反应体系(又称系统)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

2．反应热

因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

3．实验探究——中和反应反应热的测定

(1)测定原理

环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。Q＝cmΔt。

(2)实验装置

(3)实验步骤及注意事项

①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。

②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌记录最高温度。

③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。

(4)数据处理

某小组用50mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

实验反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差

次数盐酸NaOH溶液t/℃t/℃(t－t)/℃

1221

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.3

325.625.425.529.03.5

设溶液的密度均为1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则反应放出的热量



Q＝cmΔt＝c·[m盐酸＋mNaOH溶液]·(t－t)≈1.42kJ，

21

Q1.42kJ

那么生成1molHO放出的热量为＝＝56.8kJ。

2

0.025

nHO

2

【特别提醒】大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol

HO时，放出57.3kJ的热量。

2

二、反应热与焓变

1．化学反应的实质和特征

2．宏观角度认识反应热

(1)内能

体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

(2)焓与焓变

等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。

(3)ΔH与吸热反应和放热反应

①放热反应：体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH0。

②吸热反应：体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH0。

3．微观角度理解反应热

(1)以H(g)＋Cl(g)2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：

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由图可知：

反应中能量变化

化学键

断裂或形成1mol化学键的能量变化