第14讲 电离平衡常数　强酸与弱酸比较 （教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第14讲电离平衡常数强酸与弱酸比较

1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。

2.建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。

一、电离平衡常数

1．概念

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸

或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是

一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。

2．电离平衡常数的表示方法

＋－



＋－cA·cB

ABA＋BK＝。



cAB

(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数

例如：CHCOOHCHCOO－＋H＋

33

－＋

cCHCOO·cH

3

K＝；

a

cCHCOOH

3

NH·HONH＋＋OH－

324

cNH＋·cOH－

4

K＝。

b

cNH·HO

32

(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数

多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K、K等来分别表示。例如，

a1a2

－＋

cHCO·cH

＋－3

HCOH＋HCO3K＝；

23a1

cHCO

23

＋2－



HCO－H＋＋CO2－K＝cH·cCO3。

33a2

－

cHCO3

多元弱酸各步电离常数的大小比较：K≫K，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱

a1a2

碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。

3．电离常数的意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。

4．电离常数的影响因素

(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温

度升高而增大。

5．电离常数的计算——三段式法

例：25℃amol·L－1的CHCOOH

3

CHCOOHCHCOO－＋H＋

33

起始浓度/(mol·L－1)a00