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专题二第二单元钠、镁及其化合物
课题1金属钠的性质及应用
一、钠的原子结构
失e-
+11281+1128
二、钠的性质
1、物理性质
银白色固体、硬度小、密度比水小比煤油大（0.97g∕cm3），保存在煤油中
2、化学性质
（1）与氧气反应
a、常温：2Na+O===NaO（白色）
22
点燃
b、点燃：2Na+O===NaO（淡黄色）注意：这里氧的化合价
222
过氧化钠
（２）与其他非金属反应
点燃
2Na+Cl===2NaCl
2
2Na+S===NaS
2
（3）与水反应
2Na+2HO===2NaOH+H
22
现象：
浮钠浮在水面上钠的密度比水小
熔钠熔成光亮的小球反应放热，且钠的熔点低
游钠在水面上四处游动有气体产生
响发出嘶嘶的声音反应剧烈
红滴入酚酞溶液变红色有碱生成
注意：由于钠与水反应剧烈，所以钠与CuSO、FeCl等溶液反应时，先和水反应生成NaOH，
43
生成的NaOH再和溶液中的CuSO、FeCl反应，所以不能置换出里面的金属。
43
三、钠的制备
电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl===2Na+Cl
2
四、钠的用途
①制钠的化合物；
②利用钠的还原性，置换其他贵重金属（钛、锆、铌、钽）；如：4Na+TiCl=Ti+4NaCl
4
③制钠钾合金—核反应堆热交换剂；④制高压钠灯—道路和广场的照明
课题2碳酸钠的性质和应用
碳酸钠NaCO碳酸氢钠NaHCO
233
俗名纯碱或苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小的白色晶体
水溶性都易溶于水，但NaCO的溶解度大于NaHCO
233
溶液的酸碱性都呈碱性，但物质的量浓度相同时，NaCO溶液的pH值大于
23
NaHCO
3
与酸反应NaCO+2HCl===HO+CONaHCO+HCl===H
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