第二节第2课时氨和铵盐-高一化学下学期人教版（2019）必修第二册课件.pptx

第五章第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐化工生产中的重要非金属元素

PART01氨

01氨一、工业合成氨1.反应原理：N2+3H22NH3高温、高压催化剂从合成氨的研究到工业生产，经历了近150年的艰难探索，诺贝尔化学奖曾三次授予对合成氨研究有重大贡献的化学家。

01氨一、工业合成氨1918年，弗里茨·哈伯发明合成氨方法1931年，卡尔·博施改进合成氨方法并实现工业生产2007年，格哈德·埃特尔发现合成氨反应机理

01氨一、工业合成氨

01氨一、工业合成氨2.意义氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化肥，20%为其它化工产品的原料。尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。合成氨工业实现了向空气要氮肥，大大增加了粮食产量，将数以亿计的人从饥饿中拯救出来，被看作20世纪科学领域中最辉煌的成就之一。

01氨一、工业合成氨3.我国合成氨工业的发展2022中国合成氨年产量突破6000万吨，约占全球产量30%以上，是世界最大合成氨生产及消耗国。

01氨二、氨的分子结构氨分子的比例模型氨气分子中，一个氮原子和三个氢原子各共用一对电子，形成三角锥形的空间结构。结构式和电子式：

01氨三、氨的物理性质1.氨的物理性质颜色状态气味密度水溶性熔点沸点无色气态刺激性气味0.771g/L（小于空气）极易溶（1∶700）-77.7℃-33.5℃如何证明氨气极易溶于水？

01氨三、氨的物理性质2.氨气溶于水的喷泉实验

01氨三、氨的物理性质2.氨气溶于水的喷泉实验实验原理：氨气极易溶于水，导致烧瓶内气体减少，压强减小引发措施：用胶头滴管挤入少量水，或用热毛巾焐热烧瓶底部思考：除了氨气以外，还有哪些气体也能进行喷泉实验？

01氨三、氨的物理性质2.氨气溶于水的喷泉实验只要气体极易溶于液体，或气体与液体发生反应，均可以进行喷泉实验。液体H2ONaOH溶液CuSO4溶液气体NH3、HCl、NO2CO2、SO2、Cl2等酸性气体H2S（黑色喷泉）

01氨三、氨的物理性质2.氨气溶于水的喷泉实验例1.标准状况下，用氨气与足量水进行喷泉实验，当液体充满烧瓶后，所得溶液的物质的量浓度约为______mol/L。若用NO2与水进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为______mol/L。0.04460.0446

01氨三、氨的物理性质2.氨气溶于水的喷泉实验思考：在喷泉实验中，进入烧瓶中的液体呈红色，说明了什么？氨气的水溶液呈碱性，说明氨气与水发生了反应

01氨四、氨的化学性质1.与水反应NH3+H2O?NH3·H2O氨气的水溶液称为氨水，在氨水中，氮元素主要以一水合氨(NH3·H2O)的形式存在，一水合氨为弱碱，能部分电离产生OH-。NH3·H2O?NH4++OH-

01氨四、氨的化学性质1.与水反应注意：①一水合氨不稳定，易受热分解，因此，氨水应该密封保存在阴凉处。②在计算氨水的物质的量浓度或质量分数时，应将氨气当做溶质。

01氨四、氨的化学性质1.与水反应液氨、氨水、一水合氨的区别名称液氨氨水一水合氨物质类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨纯净物一元弱碱电解质粒子种类NH3NH3·H2O、NH3、H2O、OH－、H＋NH3·H2O

01氨四、氨的化学性质2.与酸反应

01氨四、氨的化学性质2.与酸反应氨气与氯化氢气体相遇时会产生白烟，即氯化铵固体小颗粒。NH3+HCl══NH4Cl①工业上可以用这个反应检验输送氨气或氯化氢气体的管道是否发生泄漏。②氨气与其他挥发性的酸，如HF、HBr、HNO3反应均会产生白烟。

01氨四、氨的化学性质3.氨气的还原性氨气中的N为-3价，具有还原性，能还原氧化铜。2NH3+3CuO══N2+3Cu+3H2O△

01氨四、氨的化学性质3.氨气的还原性

01氨四、氨的化学性质3.氨气的还原性氨气与氧气在催化剂（铂丝）作用下生成NO：4NH3+5O2══4NO+6H2O催化剂△该反应为工业上制硝酸的反应之一，反应中放出大量的热，因此，反应过程中，铂丝可以一直保持红热，

01氨四、氨的化学性质3.氨气的还原性氨气还能被氯气氧化为氮气，请分别写出氨气少量以及氨气过量时，氨气与氯气反应的化学方程式。氨气少量：2NH3+3Cl2══N2+6HCl氨气过量：8NH3+3Cl2══N2+6NH4Cl现象：产生大量白烟

01氨五、氨的实验室制法1.反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2NH3↑+2H2O△固固加热2.发生装置

01氨五、氨的实验室制法3.净化除杂主要杂质为水蒸气，可以用生石灰、碱石灰等