钠及其重要化合物知识点总结.docx

钠及其重要化合物学问点总结

一．金属钠

1．钠的物理性质

金属钠是一种松软，银白色、有金属光泽的金属，是热与电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反响中钠原子简洁失去最外层的一个电子，具有很强的复原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反响：

=1\*GB3①金属钠放置在空气中，会快速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）

=2\*GB3②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反响说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反响时因条件不同而产物不同。

=3\*GB3③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)

(2)钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反响，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方快速游动最终消逝，④红：反响后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反响：钠与酸的反响比水反响更猛烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反响：先考虑钠与水反响生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反响。

例如：①钠与CuSO4溶液反响

2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1)

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)

合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

②钠与FeCl3溶液反响：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

3．钠的存放与取用

由于金属钠的化学性质特别活泼，易与空气中的O2、H2O等反响，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关试验。

4．钠的存在与用处

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

二．钠的化合物

1．氧化钠与过氧化钠的比拟

比拟内容

Na2O

Na2O2

颜色、状态

白色固体

淡黄色固体

氧的化合价

—2价

—1价（过氧离子O22—）

电子式

稳定性

较不稳定

较稳定

生成条件

通过钠的常温氧化生成

通过钠的燃烧生成

物质类别

碱性氧化物

过氧化物（不是碱性氧化物）

与水反响

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反响

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反响

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

用处

用于少量Na2O2制取

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存

密封保存

密封保存

2．碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

苏打、纯碱

小苏打

色、态

通常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3

白色粉未

水溶性

易溶于水

溶解度较碳酸钠小

热稳定性

稳定，受热不易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反响

慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

与碱反响

Na2CO3NaHCO3酸加热或碱Na2

Na2CO3

NaHCO3

酸

加热或碱

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

互相

转化

用处

重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的消费

食品工业，泡沫灭火剂等

3．钠的其它重要化合物

（1）硫酸钠（Na2SO4·10H2O），俗名：芒硝，为无色晶体。

硫酸钠用处：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

（2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反响为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。

工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻