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以1个课时为基本单位的教学设计

一、教学目标确立依据

（一）课程分析

1.课程标准要求：

能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并能简单分析温度、浓

度、外加物质对电离平衡的影响。

2.课程标准解读

本节课安排在化学平衡之后，从着眼学生发展的角度，教师应创

设问题情景，设计思考的问题、小组交流的内容，使学生能用变化和

联系的观点，应用化学平衡的相关知识分析弱电解质的电离平衡的相

关知识，在认识弱电解质电离平衡的建立、特征、定量表示、平衡移

动及影响平衡的因素的过程中，培养学生联系旧知，主动获取新知的

能力、交流合作的能力，激发学生探究和学习兴趣。

（二）教材分析

第三章《物质在水溶液中的行为》是第二章化学平衡理论的延伸

和拓展。在第一节“水溶液”的基础上，本节在介绍“弱电解质的电

离”这部分知识时，通过阅读课本75页图3-1-3HCL和CH3COOH电

离情况的比较和介绍电离平衡常数等概念，帮助学生体会弱电解质的

电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍温度、浓度、

外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影

响。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水

溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，

又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应

用打下基础，起着承上启下的重要作用。

本节课时安排为2课时。

第1课时：利用化学平衡原理分析弱电解质电离平衡的形成过程，

教学难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

第2课时：利用第1课时弱电解质电离平衡原理对比分析相同物

质的量浓度、相同pH强酸与弱酸的区别，从而达到迁移应用的目的。

教学难点是强酸与弱酸区别的原理分析。

（三）学情分析

1.已有知识基础

学生已经学习了化学平衡的特征、化学平衡常数及化学平衡移动

的影响因素等知识，且能够熟练应用外界条件改变对平衡移动的影响

规律。具备了用平衡移动原理分析弱电解质电离平衡的知识基础。

2.学习障碍点分析

第1课时的学习障碍点：学生能否在新的情景中（水溶液中）熟

练应用化学平衡移动原理，特别是利用勒夏特列原理和K与Q的关系

判断电离平衡的移动以及溶液中微粒的变化。

第2课时的学习障碍点：学生能否熟练运用弱电解质电离的动态

平衡特点理清已电离的和未电离分子间的动态关系，并能与强酸做对

比分析。

二、教学目标和评价设计（第1课时）

（一）教学目标

目标1：通过复习化合物的分类，学生能够区别强电解质和弱电

解质，正确书写电离方程式。

目标2：通过任务驱动、比较分析，学生能应用化学平衡移动原

理分析弱电解质的电离及其影响因素，树立平衡观和离子观的思想，

提高综合运用能力。

（二）评价设计

目标1评价：画出区分概念的思维导图；完成目标检测1，正确

率达100%

目标2评价：准确画出电离平衡建立的v—t图像，用5个字概

括电离平衡特征，能利用电离平衡常数和电离度判断酸碱强弱；完成

目标检测2，90%以上的学生完全掌握。

能利用勒夏特列原理和K与Q的关系判断电离平衡的移动以及溶

液中微粒的变化；完成目标检测3，90%以上的学生完全掌握。

三、教学策略和方法

本节主线是学生在利用化学平衡的一般规律的基础上，关注电离

平衡与一般化学平衡的区别与联系，从而在已有知识的基础上建立新

的概念，为真正发挥学生的主动性，教学过程在设计有效的问题、任

务驱动，如在电离平衡特征的理解上，类比化学平衡，让学生说出对

“逆、动、等、定、变”的理解；以醋酸电离为例认识电离平衡移动

的影响因素，特别是向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度变大还是变

小的理由分析。通过比较分析、小组讨论、交流表述，激发学生的好

奇和疑问，进而产生学习的驱动力，为学生能够主动构建认识框架创

设条件。

四、教学过程（第1课时）

详细请见附件【板书设计】第2节弱电解质的电离

3.影响电离平衡的因素

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：①温度②浓度

五、教学反思