《弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时》示范公开课教学设计【化学鲁科.pdfVIP

第二节弱电解质的电离盐类的水解

第1课时弱电解质的电离平衡

一、教学目标

1.理解弱电解质电离平衡常数的含义，会书写电离平衡常数的表达式。认识电离平衡常

数与电离程度的关系。

2.理解影响弱电解质电离平衡的因素，能分析外界因素对电离平衡移动的影响。

3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

二、教学重难点

电离平衡常数；影响电离平衡的因素

三、教学过程

【课程引入】

通过前面的学习，我们知道，醋酸和一水合氨等弱电解质的水溶液中都存在电离平衡。

展示电离方程式。

CHCOOHCHCOO－＋H＋

33

NHH·ONH＋＋OH－

324

请同学们思考，当达到电离平衡时，它们电离的程度相同吗?弱电解质的电离程度是否

会受温度、浓度等条件的影响?应该如何定量地表示弱电解质电离能力的强弱?

我们首先回顾一下，在第二章的学习中，我们用化学平衡常数K来定量描述可逆反应

的限度。平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度。

平衡常数K是由可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

求得。那么在弱电解质的电离平衡中，我们能不能找到一个类似的常数来表征弱电解质电离

的程度呢？

【新知讲解】

(一)电离平衡常数

1.概念

【讲解】弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度

（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，

简称电离常数。

请根据电离平衡常数的定义，写出醋酸和一水合氨电离常数的表达式。

弱酸的电离常数通常用K“”表示

a

CHCOOHCHCOO－＋H＋

33

1/7

弱碱的电离常数通常用K“”表示

b

NH·HONH＋＋OH－

324

-5-1

NH·HO的电离常数为1.7×10mol·L，我们发现，弱电解质电离的部分只是电解质分

32

子总数的极小一部分，溶液中主要存在的微粒仍然是弱电解质分子。

【思考】电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。请结合化学平衡常数的特点，

总结电离常数的影响因素和意义。

2.影响因素

【讲述】电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K值增大。

3.意义

【讲述】K值大小表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断

弱电解质电离能力的相对强弱。K越大，弱电解质的电离能力越强。

【提问】根据图中数据，请同学们判断这三种一元酸的酸性强弱。

【讲解】因为K表征了弱电解质的电离能力。由室温下三种一元酸的K表明，这三种

aa

酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。

+

也就是说弱酸的电离常数越大，表明弱酸电离出H的能力就越强，酸性也就越强；反

之，酸性越弱。

4.多元弱酸的电离及其电离常数

【讲述】多元弱酸分步电离，每一步都有自己的电离常数，通常用KK……表示，

a1a2

、