人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案 .pdfVIP

⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教

案

离⼦反应

第1课时

◆教学⽬标

1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。

2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。

◆教学重难点

【教学重点】

电解质的概念，电离⽅程式的书写。

【教学难点】

电解质和⾮电解质的判断。

◆教学过程

⼀、导⼊新课

《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。这是为什么呢？

⼆、讲授新课

（⼀）物质的导电性试验

【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？

【学⽣】不导电。

【实验演⽰】NaCl固体导电吗？

探究结论：不导电。

【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？

探究结论：导电。（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）

【提问】KNO3固体导电吗？

【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。

【提问】熔融态KNO3导电吗？

【学⽣】导电。

【总结】

【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图

【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧

密地排列着。这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的

相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。

【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。

【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。

（⼆）相关概念

【板书】

⼀、电解质和⾮电解质

1．概念

(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。

2．常见物质类别

例1

下列说法正确的是()

A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质

D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质

答案D

【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下

能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。

例2

现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢⽓体④稀硫酸⑤⼆氧化碳⽓体⑥氨⽔⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请⽤序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于⾮电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。

答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧

(4)①③⑦⑩

【分析】化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物⾮⾦属氧化物(如⼆氧化碳)、⼤部分

有机物(如蔗糖)都是⾮电解质；单质(如铜)和混合物(如氨⽔)既不是电解质，也不是⾮电解质。能导电的物质有⾦属(如铜)、熔

融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨⽔)。

【总结】

(1)能导电的物质不⼀定是电解质(如⾦属、⽯墨、盐酸等)，电解质不⼀定能导电。

(2)溶于⽔能导电的化合物不⼀定是电解质(如⼆氧化碳、氨等是⾮电解质)。

(3)电解质溶于⽔能导电，但熔融状态下不⼀定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不⼀定易溶于⽔(如硫酸钡等)，易溶于⽔的化合物不⼀定是电解质(如酒精等)。

⼆、电解质的电离

1．电离

概念：电解质溶于⽔或受热熔化时，离解成⾃由移动离⼦的过程。

2．电离⽅程式

概念：⽤化学式和离⼦符号表⽰电解质电离过程的式⼦。

如：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

NaOH===Na＋＋OH－。

Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

3．从电离的⾓度认识酸、碱、盐

(1)酸

①定义：电离时⽣成的阳离⼦全部是H＋的化合物是酸。

②实例：

(2)碱

①定义：电离时⽣成的阴离⼦全部是OH－的化合物是碱。

②实例：

(3)盐

①定义：电离时⽣成⾦属阳离⼦(或铵根离⼦)和酸根阴离⼦的化合物是盐。

②实例：