2020学年新教材高中化学1.2第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一.pdf

第１课时电解质的电离

课程标准核心素养

1.正确理解电解质的概念，了解常见的1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次

电解质。认识物质的多样性,并对物质进行分类。

2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或2.证据推理与模型认知：知道可以通过

熔融状态下能发生电离.分析、推理等方法认识研究对象的本质

3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐特征，建立认知模型，并能运用模型解

的电离。释化学现象,揭示现象的本质和规律。

电解质与非电解质

1．概念

(1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

２．常见的电解质和非电解质

(１)常见的电解质

①酸:ＨCl、HSO、ＨNO、HCO等。

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②碱：KOH、ＮａOH、NH·HO、Mg（ＯH）、Ａl(OH)等。

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③盐：ＫCl、NａSO、Ｍg（ＮＯ)等。

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④活泼金属氧化物:NａO、ＣaO等。

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⑤水.

(2）常见的非电解质

①部分非金属氧化物：ＣO、SO、SO、PO等。

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②非酸性气态氢化物:NＨ.

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③大部分有机物：蔗糖、酒精、CＨ等。

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一、电解质的判断

1．从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物.单质、混合物既不是电解质，也不是非电

解质．

2.从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。

(1）有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电，如酸.

(２)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

3.从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反

应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO溶于水可以导电，是因为二氧化碳与

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水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质.

理解电解质和非电解质的四个“不一定”

（1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质.例如:CＯ、ＳO、SO、ＮＨ的水溶液均能导电,但

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CO、SO、SO、ＮH本身不能直接电离产生离子,而是它们与HO反应生成的HCO、ＨＳＯ、Ｈ

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SO、ＮＨ·HＯ电离出自由移动的离子,所以HCＯ、HSO、HSO、ＮH·HO是电解质,CO、SO、

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SO、NH是非电解质．

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(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下:

①Fe、Cu等金属能导电,但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。

②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸