微专题39 水溶液中平衡图像的拓展与探析-2024-2025学年浙江专用高考化学试卷（原卷版）.pdf

第39讲水溶液中平衡图像的拓展与探析

01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练

05核心知识精炼06基础测评07能力提升

考情分析

水溶液中存在着弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡，难溶电解质的溶解平衡，而有关这些平衡的图

象分析是近几年高考的热点和必考点，且不断探索创新点，这样不仅创新了考查形式，而且大大增加了试

题的综合性和难度。要想攻克此点，就需要学生在利用好数形结合思想的基础上，提高自己的迁移运用能

力和科学思维，达到考题万变不离其宗。

真题精研

12024··KHCOOH=1.8´10-4-1

．（湖南高考真题）常温下a，向20mL0.10mol×LNaOH溶液中缓慢滴入相同

浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说

法错误的是

A．水的电离程度：MN

B．M点：2cOH-=cNa++cH+

C．当VHCOOH=10mL时，cOH-=cH++2cHCOOH+cHCOO-

cNa+cHCOO-cOH-cH+cHCOOH

DN

．点：

22024··HSδpH[

．（浙江高考真题）室温下，2水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图例如

cHS

δHS=2-18-17

2-2-]。已知：Ksp(FeS)=6.3´10，KspFe(OH)2=4.9´10。

cHS+cHS+cS

2

下列说法正确的是

A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2

B(pH8.2~10.0)NaOHHS

．以酚酞为指示剂变色的范围，用标准溶液可滴定2水溶液的浓度

C．忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的NaS溶液中S2-水解率约为62%

2

D．0.010mol/L的FeCl溶液中加入等体积0.20mol/L的NaS溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

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规律·方法·技巧

一、分布系数图像题应注意的三点

1.明标：要想理清溶液中粒子浓度关系，首先看各纵、横坐标表示的含义，尤其多维坐标图像更应注意。

2.理线：根据坐标内曲线的变化趋势，理清每曲线、每部分表示的含义，判断曲线所代表的粒子。

3.求点：要注意图像内的各种交点，通过交点建立不同粒子间的等量关系，由已知量代替未知量，简化求解

过程。

二、解沉淀溶解平衡图像题三步骤

第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。

纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。

（1）曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q=Ksp。在

c

温度不变时，无论改变哪种