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2018Ⅱ
1.（课标）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO和少量
2
FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
n+-1
相关金属离子[c(M)=0.1mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
0
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+
开始沉淀的pH1.56.36.27.4
沉淀完全的pH2.88.38.29.4
回答下列问题：
1_______________________
（）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
21SiO___________ZnO____________
（）滤渣的主要成分除外还有；氧化除杂工序中的作用是，若不通
2
入氧气，其后果是________________。
3Cd2+_________________
（）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
4______________
（）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回
_______工序继续使用。
(1).ZnS+OZnO+SO(2).PbSO(3).pH(4).
【答案】调节溶液的无法除去杂质
224
2+2+2+2+－
Fe(5).Zn+CdZn+Cd(6).Zn+2eZn(7).
溶浸
【解析】分析：焙烧时硫元素转化为SO，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅
2
与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH
较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液
电解得到金属锌，据此将解答。
1ZnS
详解：（）由于闪锌矿的主要成分是，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为
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