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专题1第二单元第1课时

第1课时原电池的任务原理

[学习目的定位]

知识内容必考要求加试要求

1.原电池的结构与任务原理，盐桥的作用。b

2.判别与设计复杂的原电池。c

3.原电池的电极反响式及电池反响方程式。b

4.原电池的正、负极和电子流向的判别。c

1.以铜锌原电池为例，熟习原电池的任务原理。

课时要求2.会正确判别原电池的正、负极，会判别与设计复杂的原电池。

3.掌握原电池电极反响式的书写方法。

一原电池的任务原理

1.按图所示装置，完成实验并回答以下效果：

(1)有关的实验现象有哪些？

答案①锌片溶解，铜片加厚变亮，CuSO溶液颜色变浅。②电流计的指针发作偏转。

4

(2)该装置中的能质变化是化学能转化为电能。

(3)电子活动方向和电流方向

①外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极。

②内电路：锌失电子，阴离子移向负极；铜离子得电子，阳离子移向正极。

(4)电极反响

负极反响式是Zn－2e－===Zn2＋；

正极反响式是Cu2＋＋2e－===Cu；

电池反响式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

(5)用温度计测量溶液的温度，其变化是溶液的温度略有降低，缘由是还有Cu2＋直接在锌电

极上得电子被恢复，局部化学能转化成热能。

2.按以下图所示装置，完成实验，并回答以下效果：

(1)实验进程中，你能观察到的实验现象是①锌片溶解，铜片加厚变亮；②电流计指针发作

偏转；③CuSO溶液的颜色变浅。

4

(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是溶液的温度不降低(或无变化)；由此可说明CuSO

4

溶液中的Cu2＋不能移向锌片得电子被恢复。

(3)离子移动方向

①硫酸锌溶液中：Zn2＋向盐桥移动；

②硫酸铜溶液中：Cu2＋向铜极移动；

＋溶液)，Cl－溶液)。

③盐桥中：K移向正极区(CuSO移向负极区(ZnSO

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(4)假定取出装置中的盐桥，电流计的指针能否还会发作偏转？为什么？

答案不偏转。假设要使电流计指针发作偏转，那么该装置中必需构成闭合回路，假定取出

盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流计指针不会发作偏转。

3.实验结论：与题1中的原电池装置相比拟，题2中双液原电池具有的特点是

(1)具有盐桥。取下盐桥，无法构成闭合回路，反响不能停止，可控制原电池反响的停止。

(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以取得单纯的电极反响，有利于最大水平

地将化学能转化为电能。

原电池任务原理

1.用铜片、银片、Cu(NO)溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO的U形管)构成

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一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是()

①在外电路中，电流由铜电极流向银电