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一、中考初中化学流程图
1．以下是两个常见的工业流程，
u
流程一：从只含有CSO的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如
4
下：
（1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是_______，操作a所用到的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______
流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列
问题：
_______
（1）CaSO中Ca、S、O元素的质量比是。
3
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg.而Ca（OH）的价格为0.36元/kg．两种工艺
2
中，处理相同质量的SO，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
2
FeCuSOH4:65
【答案】铁过滤漏斗引流和：双碱法中通过反应
24
IINaOHNaOHSO
实现了的循环利用，减少了的用量处理等量2，氢氧化钙用量更少且价格
便宜，所以双碱法成本更低
u
【解析】流程一：只含有CSO的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加
4
试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO==FeSO+Cu，反应后得到是固体铜和铁，溶液
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硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、
漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得
硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+HSO=FeSO+H↑，而铜和酸不反
2442
应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO中
3
Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16=5：4:6；（2）NaSO+Ca(OH)=
232
CaSO↓+2NaOH,2NaOH+SO==NaSO+HO；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使
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用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO，氢氧化钙用量更少且价
2
格便宜，所以双碱法成本更低。
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