四川省成都市四川师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期12月月考试题 化学试题（解析版） .pdf

四川师大附中高2021级高二(上期)12月考试

化学

第I卷(选择题，共40分)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分共40分)

1.下列关于水的说法正确的是

A.升高温度，测得水的pH7,显酸性

B.向水中加入FeSCU固体，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大

C.Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水匕电离平衡向正反应方向移动

D.25。(：时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，则测得水的pH7,但水显中性，A误；

B.向水中加入FeSO4固体，溶解后亚铁离子水解，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，但

Kw不变，B误；

C.Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制程度减小，溶液中水的电离平

衡向正反应方向移动，C正确；

D.25°C时，pH相同的氨水和纯碱溶液中，一水合氨抑制水的电离，纯碱碳酸钠水解促进水的电离，水

的电离程度不相同，D误；

答案选C。

2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)^NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物

中分离出来，有利于反应向右进行

B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C.工业上SO2催化氧化生成SO3,常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D.常温下，将pH2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应中选取适宜温度，K变成蒸气从混合物中分离后，生成物浓度减小，平衡正向移动，

能用勒夏特列原理解释，故A项不合题意；

B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成无数微小原电池，使反应速率加快，不存在可逆反应，不能

用勒夏特列原理解释，故B项符合题意；

C.通入过量空气，即增大02浓度，有利于提高SO2的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，故C项不

合题意；

D.HA是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，贝。稀释100倍pH变化值小于2,即稀释

100倍pH小于4,能用勒夏特列原理解释，故D项不合题意；

答案选B。

3.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25°C时，lLpHl的HC1溶液中，由水电离的H+的个数为O.INa

B.25。(：时，O.lmol/LNaHCCh溶液中含有的数目小于O.INa

C.室温下，ILO.lmol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目为O.INa

D.lmol(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O固体中含有离子总数为5NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.25。(：时，lLpHl的HC1溶液中氢氧根浓度是1013mol/L,由水电离的H+的个数为10一

13Na，A误；

B.溶液体积未知，不能计算0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HC0^,B误；

C.碳酸根会发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，故ILO.lmol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目大于O.INa，C

误；

D.根据化学式可知lmol(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O固体中含有离子总数为1NaX2+1Na+1NaX25Na，D正

确；

答案选D。

4.下列实验操作能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A.图1可制得氢氧化铁胶体

B.图2可用来测定中和反应的反应热

C.图3的读数为42.00mL

D.图4可用标准酸性高镒酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度

【答案】A

【解析】

【详解】A.将饱和FeCb溶液滴入沸腾的蒸t留水中进一步加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到

Fe(OH)3胶体，A能够达到实验目的；

B.测定中和反应的反应热时，应该用温度计测量反应溶液的温度，B不能达到实验目的；

C.量具小刻度在上，大刻度在下，该仪器是量筒，其读数是42.0mL,