人教版高中化学选修四第四章第一节 原电池教案 .pdfVIP

4.1原电池

一、原电池：

1.概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池

2.组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成

闭合回路。

3.电子流向：外电路：负极——导线——正极

内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，

盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4.电极反应：以锌铜原电池为例：

负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）

＋

正极：还原反应：2H＋2e＝H↑（较不活泼金属）

2

+2+

总反应式：Zn+2H=Zn+H↑

2

5.正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向：负极流入正极

（3）从电流方向：正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极

②增重或有气泡一极为正极

二、化学电池

1.电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2.化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3.化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

(1)一次电池

常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

(2)二次电池

①二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或

蓄电池。

②电极反应：铅蓄电池

2-



放电：负极（铅）：Pb＋SO－2e＝PbSO↓

44

+2-



正极（氧化铅）：PbO＋4H＋SO＋2e＝PbSO↓＋2HO

2442

1

+2-2-



充电：阳极：PbSO＋2HO－2e＝PbO＋4H＋SO阴极：PbSO＋2e＝Pb＋SO

422444

③目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子

电池

(3)燃料电池

①燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

②电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应

写出总的电池反应，但不注明反应的条件;负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过

要注意一般电解质溶液要参与电极反应。

以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

++



当电解质溶液呈酸性时：负极：2H－4e=4H正极：O＋4e4H=2HO

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